5.2.2 氨和铵盐（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

第二课时 氨和铵盐 第五章　化学工业中的重要非金属元素 第一节　氮及其化合物 1 素养要求 1.认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4.掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 2 台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。在距离事发点100多米的范围内充斥着氨的刺激性气味，人的眼睛很难睁开。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。为防止泄漏出来的氨给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。 1 氨 气 4 任务一 氨的性质 1．物理性质 状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气小 极易溶于水 (常温常压1∶700) 较低，易液 化，作制冷剂 有刺激性气味 作为制冷剂使用时，主要应用于大型工业制冷和商业冷冻冷藏领域 任务一 氨的性质 实验装置 操作及现象 结论   ①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 实验探究 实验5-6: (1)氨形成喷泉的原因 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。 (2)喷泉实验成功的关键 a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥 任务一 氨的性质 （1）与水反应 NH3+H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4++OH- NH3·H2O=== NH3↑+ H2O △ 一水合氨不稳定 4. 易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封 氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 拓展 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 2.化学性质 (2023·郑州高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是（ ） 选项 气体 溶液 A Cl2 饱和氯化钠溶液 B NO 稀H2SO4 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D NH3 稀盐酸 D 知识升华 总结归纳 1.使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 (2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 2.常见喷泉实验的组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓氢氧化钠溶液 水 任务一 氨的性质 实验装置 操作及现象 结论   将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体 (2) 与酸的反应 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 任务一 氨的性质 1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3 2.氨与其他酸的反应： 拓展 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 任务一 氨的性质 NH3表现还原性 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 化合价升高，失5e-×4，氧化反应 化合价降低，得2e-×10，还原反应 现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。 （3）催化氧化 3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 概念辨析 判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　) (3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(