第三章 第二节 第1课时 醇-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3课件

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第1课时 醇 1 在上述化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。 2 PART 01 醇的基本概念 3 01 醇的基本概念 一、醇 1.定义 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 2.官能团 名称：（醇）羟基 结构简式：－OH 3.结构 (R1、R2、R3为H或烃基) 注意： 羟基连在双键碳原子或三键碳原子上的结构，以及多个羟基连在同一个碳原子上的结构均不稳定（即不存在此类结构）。 4 01 醇的基本概念 一、醇 4.醇的分类 醇 根据羟基所连烃基的种类： 脂肪醇、脂环醇、芳香醇 根据羟基的数目： 一元醇、二元醇、多元醇 根据烃基是否饱和： 饱和醇、不饱和醇 由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，可简写为R—OH 5 01 醇的基本概念 一、醇 5.常见的醇 6 01 醇的基本概念 二、醇的命名 1.选主链——选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇; 2.编号位——从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; 3.写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，用中文数字标明羟基的个数。 CH3 CH C CH3 OH OH CH3 OH CH2—CH2 — CH —CH3 2-丁醇 2一羟基丁烷 （×） （√） 2-甲基-2,3-丁二醇 7 01 醇的基本概念 二、醇的命名 2-甲基-1-丙醇 苯甲醇 2-甲基-3-苯基-1-丙醇 8 PART 02 醇的性质 9 02 醇的性质 一、醇的物理性质 名称  结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH -97 65 乙醇 CH3CH2OH -117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138 十八醇(硬脂醇) CH3(CH2)17OH 59 211 对于饱和一元醇，随着碳原子数增加，熔沸点逐渐升高。(为什么？) 1.熔沸点 10 02 醇的性质 一、醇的物理性质 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 -89 乙醇 CH3CH2OH 46 78 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5 相对分子质量相近，醇的沸点高于烷烃。(为什么？) 1.熔沸点 11 02 醇的性质 一、醇的物理性质 名称  结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97 1,3-丙二醇 CH2OHCH2CH2OH -27 210 丙三醇（甘油） CH2OHCHOHCH2OH 17.4 290 碳原子数相同的醇，羟基个数越多，醇的沸点越高。(为什么？) 1.熔沸点 12 02 醇的性质 一、醇的物理性质 ①醇中的羟基可以与水分子之间形成氢键，因此醇的水溶性大于相同碳原子的烷烃。 2.水溶性 ②甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇(小分子醇)可与水以任意比例混溶。 ③醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而减小（烃基为疏水基） 13 02 醇的性质 二、醇的化学性质 H—C—C—O—H H H H H 从醇的结构来看，醇分子中的C－O键、H－O键极性较强，易发生断裂。 我们之前学过的乙醇与钠的反应，就是H－O键发生了断裂： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 1.置换反应 可以利用金属钠检验有机物分子中是否含有羟基。 14 02 醇的性质 二、醇的化学性质 15 02 醇的性质 二、醇的化学性质 实验现象：混合液逐渐变黑，酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 NaOH溶液的作用：除去挥发出来的乙醇蒸气及可能生成的SO2 结论：反应中生成了不饱和键 16 02 醇的性质 二、醇的化学性质 2.消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃，发生消去反应生成乙烯（又称为醇的分子内脱水）： 乙醇的消去反应可以用于实验室制取乙烯。 17 02 醇的性质 二、醇的化学性质 2.消去反应 乙醇消去反应实验注意事项： ①浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1 ②混合浓硫酸与乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中 ③加热前加入几片碎瓷片，防止暴沸 ④温度计水银球插入液面以下且不触及平底（与蒸馏区分） 18 02 醇的性质 二、醇的化学性质 2.消去反应 乙醇消去反应实验注意事项： ⑤迅速升温到170℃，若温度过低(140℃)，会生