精品解析：山西省运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

康杰中学2023—2024年第二学期 高二年级(开学考试)化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Li—7 C—12 O—16 K—39 Ni—59 Cu—64 第I卷(选择题) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A. NCl3 B. BF2 C. PCl5 D. HCl 2. 下列说法正确的是 A. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 B. 元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列 C. 同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小 D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 3. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的相对位置如图所示，A是电负最大的元素，下列说法不正确的是 X A Y C B A. 原子半径由小到大的顺序为 A<B<C<Y B. A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HB C. X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C 4. 下列说法错误的是 A. 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B. 科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 C. 该电子排布图违反了泡利原理 D. ∆ H < 0，∆S < 0，较低温度有利于反应自发进行 5. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 6. 羰基硫()存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是 A. 分子中只含键 B. 可推测的键能大于 C. 属于含有极性键的非极性分子 D. 、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大 7. Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数值为NA，则Li2O的密度为 A. B. C D. 8. 超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(n-CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道 B. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物 C 依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃 D. 分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果 9. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 10. 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图： 下列说法不正确的是 A. “调节pH”主要目的是为了除去Fe3+ B. “还原”过程中主要发生反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O C. 用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化 D. Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+ 11. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于分子晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同 12. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ） A. N4的沸点比N2低 B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′ C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子 D. 1mol N4中含有9 mol共价键 13. 固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是 A. 相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程 B. 晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性 C. 晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点 D. 图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱 14. 氢键对生命活动具有重要意义。DN