8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。 学习目标 你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面 总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？ 薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。 铝比较活泼，在常温下就很容易与氧气反应。 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 3 [研究] 金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属与氧气的反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强；　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： > > > Mg Al Fe Cu 实验探究： 将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧， 观察现象，如果把铜换成金戒指，现象如何？ 交流与讨论： 1、是否所有的金属都能与氧气反应？ 2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？ 1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3、Au即使在高温时不能与氧气反应（真金不怕火炼） 活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 金属与盐酸（稀硫酸）的反应 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 +2价 金属与稀硫酸反应 剧烈反应，有大量气泡产生 反应较剧烈， 有较多气泡产生 反应且有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无变化 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有大量气泡产生 反应较剧烈， 有较多气泡产生 反应且有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无变化 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ +2价 1）这四种金属都能与盐酸反应吗？ 结合漫画与实验回答： 我得意地笑，又得意地笑… 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ God Save me！！ 谁强谁弱，你看清楚了吗？ 2）能反应的金属，反应剧烈程度一样吗？ 答：Cu不可以 答：不一样，Mg>Zn>Fe 金属的活泼程度：镁>锌 > 铁>（氢）>铜 比较金属活动性的方法二： 看金属与酸是否反应及反应剧烈程度来判断活泼程度。 活泼金属与不活泼金属 在实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，选择锌的理由是什么？ （无气泡生成） Fe Zn Cu 弱 强 反应的剧烈程度 Mg Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 黄铜 黄金 如何鉴别黄金和黄铜？ （铜锌合金） 1.灼烧 2.加入稀盐酸（或稀硫酸） 单质 单质 化合物 化合物 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 仔细观察你有什么发现 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 置换反应 1、定义： 2、特征： 单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质 3、判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢。 课堂练习： 1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为------------- 3、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型 4、下列反应属于置换反应的是（ ） ①H2+CuO===Cu+H2O ②2CO+O2===2CO ③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2↑ ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 加热 高