8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 学习目标 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、学会常见金属与盐酸、硫酸的反应 3、学会金属与化合物溶液的反应 4、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 我们已经学过哪些金属参与的化学反应？ 3 你知道是谁在燃烧吗？ 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 镁 发出耀眼白光 铁丝 剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg + O2 2 MgO 点燃 08:15 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg+O2=2MgO 实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 4Al+3O2=2Al2O3 在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。 铝器 5 4Al + 3O2 == 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 思考：铝熔化了，但为什么没滴落？ 被外面致密的氧化铝包裹着 即使在高温下，金也不与氧气反应。 金属与氧气的反应 高温炼金 真金不怕火炼 金属与氧气的反应 反应难易 易 难 反应剧烈 剧烈 不剧烈 结论：大多数金属都能与_______反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度__________。 氧气 不相同 2Mg + O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO △ Au + O2 高温 Mg、Al、Fe、Cu、Au 金属活动性由强减弱 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 金属与氧气的反应 反应难易 易 难 反应剧烈 剧烈 不剧烈 2Mg + O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2CuO △ Au + O2 高温 比较金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度。 铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。 用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。 你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ × 方法： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。 判断金属活动性的方法 金属越容易与氧气反应，活泼性越强 D 典例 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( ) A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定 D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应 四氧化三铁 镁、铝常温下也可与氧气反应 形成了氧化铝薄膜 [研究] 金属与酸的反应 实验探究： 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 金属 实验现象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色 反应较慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 活泼金属 不活泼金属 实验探究 金 属 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . 讨论 Mg