福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题

永春一中高二年下学期期初考试化学科试卷(2024.2) 考试试卷90分钟，试卷总分100分 可能用到的相对原子质量：H:10:16N:14Na:23P:31Cu:64 一、单选题（共15题，共45分） 1.下列叙述中正确的是 A.同周期元素中，第VIA族元素的原子半径最大 B,第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C.电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 2.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s 能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第A族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C.Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D.基态W原子内层原子轨道均已充满电子 3.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期 第IA族元素，下列有关说法中正确的是 A.第一电离能：Rb>K B.铷原子核外电子运动状态有37种 C.单质沸点：Rb>Na D.铷原子N层有l8e 4.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A.电负性：XYSW>Z B.离子半径：W>Y>ZDX C.1 moIY,X,中含有的离子总数为4mol D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 高二年化学科试卷，第1页（共8页） 5.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 PHA A.同浓度的HA与HB溶液中，c(A)小于c(B) HA B,B,a点溶液的导电性大于b点溶液 HB C.a点的cHA)大于b点的cHB) D.HA的酸性强于HB 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 溶液体积 A.pH=13的溶液中：Na、AIO、A+、CIO B.巴-1x105的溶液中：K、Fe、C、S0 c(OH) C.水电离出来的c(H=1×102mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D.cH=l×102molL的溶液中：Na、K*、so、C 7.已知：A(g)+2B(g)-2C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2moB发生反应，t时 达到平衡状态。在马，时改变某一条件，1，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 生 tmin A.2时改变的条件可能是减小容器体积 B.平衡常数K一定有：K()=K() C.平衡时C的体积分数C%一定有：>I D.{3~时反应向正反应方向移动 8.生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠（用NaA表示），用作饮料的防离剂。已知25C时，苯甲酸HA)和 碳酸的电离常数分别为：K(HA)=6.25×105、KaHC0)=4.17×107、KH2C0)=4.90×10Ⅱ。25℃ 时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是 A,饮料中添加苯甲酸纳，促进了水的电离 B.向苯甲酸溶液中滴加NaCO,溶液，有气泡产生 C.当pH为60时饮料中=0.16 c(A) D.相同物质的量浓度的NaA和Na2CO,溶液中，c(A一>c(CO) 商二年化学科试卷，第2页（共8页） 9.关于下列各装置图的叙述中正确的是 用饱和破酸钠、酚 被溶液浸都的滤纸 K.be 直流电源 盐桥（脂 的和KC 孔 溶液) 石 铜片 品 1molL4ZnSO,溶液 1mol-L1CS0,溶液 aC溶浪 CuS0u溶液 A.装置①中K闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 B.装置①冲K闭合时，片刻后CuSO,溶液中c(C)增大 C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K>只闭合K,>只闭合K,>开关都断开 D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.IN(N,为阿伏加德罗常数的 值) 10.已知常温下Km（AgC)=1.0×10,K,(Agl)=8.5×10”,现有等体积的AgCI和AgI的饱和溶液 的清液。下列说法错误的是 A.若向AgI清液加入AgNO,固体，则溶液中c(Ag)增大，K,(AgI)不变 B.若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO,溶液，当AgCI开始沉淀时，溶液中 c(r) =8.5×107 c(cr) C.若向2mL0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO,溶液，