3.3 沉淀溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 1 一、沉淀溶解平衡与溶度积 【思考】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶物AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （S g/100g水） 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 CaSO4 0.21 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.796 Ag2S 1.3×10-16 Ca(OH)2 0.165 Fe(OH)3 3×10-9 Ba(OH)2 3.89 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 BaSO4 2.4×10-4 AgNO3 222 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。（符号：S） 没有绝对不溶的物质！ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 水体中容易滋生细菌，在这些细菌的作用下，水体就会发臭，但是这些细菌在pH>8.5时就不能存活，沉积在水底的白色粉末水质改良剂能使淤泥附近水体的pH较长时间保持在9左右，抑制了细菌的滋生。 【推测】白色粉末具有什么样的性质？ 经查阅资料，其中有一种水质改良剂为Mg(OH)2，投加的Mg(OH)2 可使水体较长时间保持弱碱性...... 资料卡片 一、沉淀溶解平衡与溶度积 【任务一】用学过的平衡理论完成下列问题。 1.用化学用语描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡过程 2. 写出平衡常数表达式 3. 画出建立Mg(OH)2沉淀溶解平衡过程的v—t图像 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH-(aq) MmAn(s) m Mn+(aq)+n Am-(aq) v溶解= v沉淀 v溶解 v t 0 v沉淀 一、沉淀溶解平衡与溶度积 【定量论证】 若淤泥附近水体的c(Mg2+)=0.056mol·L-1,计算并判断 Mg(OH)2能否使水体pH保持9左右？ 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3) 一、沉淀溶解平衡与溶度积 难溶物 Ksp(25℃)(mol2·L-2) 溶解度(数量级)（mol·L-1） AgCl 1.8×10-10(mol2·L-2) AgBr 5.0×10-13(mol2·L-2) AgI 8.3×10-17(mol2·L-2) Mg(OH)2 5.6×10-12(mol3·L-3) Cu(OH)2 2.2×10-20(mol3·L-3) 【证据推理】 利用数据分析能否用Ksp大小直接比较其溶解程度的大小 10-5 10-7 10-9 10-4 10-7 AgCl Mg(OH)2 5.6×10-12(mol3·L-3) 10-5 10-4 【结论】Ksp反应了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。 1.8×10-10(mol2·L-2) 一、沉淀溶解平衡与溶度积 向Mg(OH)2悬浊液中加酸模拟湖水酸化过程，观察实验现象并解释原因。 Mg(OH)2悬浊液 +酚酞 1-2滴稀硫酸 【实验探究】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 Q ＞ Ksp Q = Ksp Q < Ksp 【思维模型】 平衡移动分析模型——Ksp与Q的关系 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH-(aq) 二、沉淀溶解平衡的应用 利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐。试用沉淀溶解平衡理论解释，为何钡餐药剂选择BaSO4而不是BaCO3呢？ 【思考讨论】 1. 钡餐 二、沉淀溶解平衡的应用 比较两种物质的溶解性 由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是 BaCO3 不可用作钡餐，这是为什么呢？ BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq) Ksp=1.1×10-10 mol2L-2 BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32- (aq) Ksp