5.1.1 硫及其化合物（第二课时）-【导学案】2023-2024学年高一化学下学期精品学案（人教版2019必修第二册）

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 学习目标 1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。 2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的认识。 3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。 重点：浓硫酸的三大特性（强氧化性、吸水性、脱水性） 难点：浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析 自主学习 一、硫酸 1、物理性质： 纯净的硫酸为 液体，熔沸点高，难挥发，比水重，易溶于水， 能水以 ，同时放出大量的热，有很强的 。 注意：浓硫酸的稀释操作是 。 事故处理：先用洁净的织物 ，再有大量的水 ，最后 弱碱液洗（NaHCO3） 2、化学性质 硫酸可分为 稀硫酸 组成：H+ SO42- 具有酸的通性 浓硫酸（中学指质量分数在98%以上）组成： 浓硫酸的特性 （1）吸水性：指浓硫酸作用的物质中含有的水分子被浓硫酸吸收的性质，除了可以吸收水， 还可以吸收带结晶水的物质中的结晶水。 应用：干燥剂（ ） 保存：密封 （ ） （2）脱水性：指浓硫酸作用的物质中不含水分子而含有H、O元素，在浓硫酸的作用下 以H2O的形式脱离原物质的性质。 应用：蔗糖的炭化 蔗糖的炭化现象：向糖中加浓硫酸时，糖变黑，体积膨胀，变成松多孔的海状的炭， 有激性气味的气体 （3）强氧化性 探究：【实验5-3】 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入 下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。 加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊 溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止 反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另支试管里，观察溶液的颜色。 现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变红。 1）与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 注意：不加热不反应；铜只与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止。 规律：① 浓H2SO4与任何金属反应都不会有H2产生； ② 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化” 2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 生成产物的验证实验装置： B C D E F 药品 无水CuSO4 品红溶液 酸性KMnO4 品红溶液 澄清石灰水 现象 白色固体变为蓝色 红色褪去 褪色 不褪色 变浑浊 作用 检验水 验证SO2 除去SO2，防止 干扰CO2检验 检验SO2已除净 检验CO2 3）与某些化合物反应 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2 + 2H2O H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2 + 4H2O 硫的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生氧化还原反应。 2HBr + H2SO4(浓) == Br2 + SO2 + 2H2O 2HI+ H2SO4(浓) == I2 + SO2 + 2H2O 导思：P5 思考与讨论 (1) 硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 (2) 实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 学习过程 情景导入：硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一（见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。 一、硫酸的工业制法及稀硫酸的性质 活动一、硫酸的工业制备—接触法制硫酸 任务一、阅读教材P4页最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？ 任务二、观看视频，回顾二氧化硫的催化氧化反应，观察教材P4页图5-4，思考工业上如何制备硫酸？ 活