9.1溶液的形成课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液课题1溶液的形成 https://wenku.baidu.com REPORTING 目 录 溶液 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象 PART 01 溶液 REPORTING WENKU DESIGN 问：你生活中接触到的液体物质有哪些？ 可乐，雪碧，果汁，冰红茶，营养快线…… 【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 现象 形成什么 固体消失，成为红色透明液体 形成了蔗糖溶液 氯化钠在水中又是怎样消失的呢? 问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？ 相同，说明了溶液的均一性 问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？ 分子（离子）的运动扩散到水中去了 问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？ 问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？ 不分离，说明溶液的稳定性 溶液是混合物 通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液定义 溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。 溶液组成 溶液定义及组成 溶液中各部分的性质完全相同。 均一性 稳定性 混合物 外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层或沉淀。 溶液一定是混合物，由两种或两种以上物质组成。 03 02 01 溶液性质介绍 溶质分子（或离子）与溶剂分子相互作用，形成均一、稳定的混合物。 溶解过程 不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。 溶解能力 溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质溶解时放热，有些物质溶解时吸热。 溶解热 溶质与溶剂相互作用 1、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分的性质相同，其中正确的是（ ） A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ B 2、假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ ） A、接近瓶口的溶液较稀 B、瓶底附近的溶液较浓 C、瓶内溶液各部分密度相同 D、瓶底会析出少量氯化钠固体 C 3、下列物质中属于溶液的是（ ） A、液态氯化氢 B、熔融的硝酸钾 C、胆矾晶体溶于水 D、冰和水混合 C 溶液中溶质与溶剂的确定 ①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。 ②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。 溶液的读法 （1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸 PART 02 溶解过程中热效应 REPORTING WENKU DESIGN 二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 1、实验方案 (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度 (3)比较前后温度变化 根据实验记录实验结果,完成第30页表格. 2、画出所设计的实验简图 某些物质在溶解过程中会吸收热量，导致溶液温度下降，如硝酸铵等。 另一些物质在溶解过程中会放出热量，导致溶液温度上升，如氢氧化钠等。 溶解时吸热或放热现象 溶解时放热现象 溶解时吸热现象 影响溶解热因素探讨 溶质和溶剂的性质 不同溶质和溶剂之间的相互作用力不同，导致溶解热也不同。 温度和压力 温度和压力的变化会影响溶质和溶剂的相互作用力，从而影响溶解热。 颗粒大小 颗粒大小会影响溶质与溶剂的接触面积，从而影响溶解速率和溶解热。 2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？ 浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高; 氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高. 3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　 ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸　B、烧碱 C、生石灰　　　　 D、蔗糖