2.3物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物 质 的 量 课前预习 物质的量的单位——摩尔 1. 相对原子质量是怎么规定的？ 2.宏观的物质我们一般用个数来表示，而微观的分子、原子、离子等微粒如何表示更方便呢？ 3. 宏观的物质是可见的，可秤量的。而微观粒子是难以称量的，那么可秤量的物质与难以称量的微粒之间如何联系起来的呢？ 物 质 的 量 课前预习 物质的量的单位——摩尔 1860年近150位科学家齐聚于德国卡尔斯鲁厄，对科学领域出现的问题与意见进行整合。在这次会议上，科学家们希望将原子、原子量、化学命名法以及化学符号等等的基础问题，可以达成一致的看法。 可惜直到会议的最后一天，原子与分子的概念仍然无法达成共识，意大利科学家坎尼札罗开始在会议上散布他所写的《化学哲学教程提要》。这本逻辑严谨、表达清晰的小册子清楚地描述了原子与分子的概念，马上就吸引了科学家们的目光。 讽刺的是，其中让科学家们感到豁然开朗的分子说，竟然在50年前就已经被意大利科学家阿伏加德罗所提出，当时科学界并不以为意的学说，竟成了现今解开所有人疑惑的钥匙。 1811年阿伏伽德罗在《物理杂志》上说道，我在此提供一个相当简单的假设。这个假设可以简单的解释给吕萨克先生的实验以及串联道尔顿先生的原子说。我的假设是，在同温、同压下，同体积的气体拥有相同的“分子”数量。这也证明了相同元素的原子是可以以双原子分子甚至多元子分子的方式存在的。 物 质 的 量 课堂探究 物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量的概念、符号、单位： 2. 阿伏伽德罗常数： 3. 物质的量与粒子数之间的关系： ①2mol水中，N(H2O)=? N(H)=? N(O)=? ②含NA个H原子的水，N(H2O)=? n(H2O)=? 物 质 的 量 课堂探究 物质的量的单位——摩尔 4. 摩尔质量的概念、符号、单位： 5. 物质的量与质量之间的关系： ①9gH2O，n(H2O)=? mol N(H2O)=?个 N(H)=? 个 N(O)=?个 ②0.5mol的H2SO4中，m(H2SO4)=?g N(H2SO4)=? 个 N(H)=?个 N(S)=?个 N(O)=?个 ③某物质2mol，m=56g，M=?g/mol 物 质 的 量 课堂探究 气体摩尔体积 1. 决定物质体积大小的因素（微观角度分析）： 粒子的间离 粒子的多少 粒子的大小 气体体积 固液体积 气体粒子的间离 温度 压强 相同条件下，任何气体分子之间的距离是相等的。 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0℃101kPa(通常称为标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol;在25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。。 物 质 的 量 课堂探究 气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积的概念、符号、单位： 2. 物质的量与气体体积之间的关系： ①标准状况下，2molCO2，N(CO2)=?个 N(O)=?个 m(CO2)=?g V(CO2)=?L ②标准状况下，含NA个H原子的CH4，N(CH4)=?个 n(CH4)=?mol m(CH4)=?g V(CH4)=?L ③标准状况下，5.6LNH3，n(NH3)=?mol m(NH3)=?g N(NH3)=?个 N(NH3)=?个 ④标准状况下，7gC2H4，n(C2H4)=?mol N(C2H4)=?个 N(H)=?个 V(C2H4)=?L 物 质 的 量 课堂探究 气体摩尔体积 3. 阿伏加德罗定律： 同温同压同体积的任何气体所含分子数相等。 条件 关系式 同T、同P = 同T、同V = 同T、同P = 物 质 的 量 课前预习 物质的量浓度 质量分数： ①5%NaCl溶液20g中，m(NaCl)=?g ②50gNaOH溶液中含5gNaOH，ω(NaOH)=?% ③含49gH2SO4的98%浓硫酸溶液的质量是?g 物 质 的 量 课堂探究 物质的量浓度 1. 物质的量浓度的概念、符号、单位： ①20gNaOH溶于水配制成2L溶液，所得溶液中c(NaOH)=？mol/L ②0.5mol/LNaCl溶液200中m(NaCl)=?g ③ 2mol/L的稀硫酸中含19.6gH2SO4，那么溶液的体积是多少毫升？ 物 质 的 量 课堂探究 物质的量浓度 2. 溶液的浓缩或稀释： ①2mol/LNaOH溶液500mL，稀释成2L溶液，所得溶液中c(NaOH)=？mol/L ②0.5mol/LNaCl溶液200mL加热浓缩至50mL，所得溶液中c