等量酸图像+实验室制氢气 导学案 2023-2024学年下学期九年级化学下册导学案（鲁教版）

四：金属与酸反应（重重点 中考必考图像题3分 ） 钉p62或63 资料：1、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2、相对原子质量：Mg 24，Al 27，Fe 56，锌Zn 65 注意：1、所有的反应中，生成物的量由 （少量还是过量）的反应物决定 2、做题方法：出现等质量，将其全部看成a g或者1 g，代入方程式 3、纵坐标m，横坐标t，决定斜率=产生氢气的速率=活动性。图中越陡的金属反应速率越快，活动性越强，所以陡度：Mg > Al > Zn > Fe 类型1.（重重点）等质量酸（量少）与足量的金属反应，高度-（纵坐标）生成氢气质量： 。口诀： 。 做题方法：酸的量少，决定氢气的量（质量守恒定律）。酸的量少且相同，决定所有金属产生氢气的量都相同。消耗的金属质量与金属的相对原子质量成正比。 类型2. （重重点）等质量金属（量少）与足量酸反应，高度-（纵坐标）生成氢气的质量： 。（记忆方法：前面2个，金属活动性相反；；后面2个也相反） 口诀： 。 产生氢气的质量由大到小依次是：Al>Mg> Fe>Zn 推出公式：，根据公式得出，当金属质量相同时，金属化合价相同（都换算为+2）时，金属的相对原子质量 ，产生的氢气质量越多。 而m酸与m氢气成 比 原点散射线类型 3.横坐标为金属质量，比较等质量的金属，在反应最开始（金属量少），产生氢气质量：由大到小依次是：Al>Mg> Fe>Zn （方法：画一条跟y轴平行的虚线） （题意是：分别向等量的稀硫酸中逐滴加入Mg、Al、Zn、Fe---金属量不确定，但最终金属质量会过量。金属质量会过量-则反应结束后，生成的H2由少量且等质量的 的量决定。 但在反应最开始（金属量少），可画一条跟y轴平行的虚线，比较等质量的 金属 ，产生氢气质量） F型 4.横坐标为m酸时，即比较等质量的 酸 ， 在反应最开始（酸的量少）产生氢气质量。一样高 （方法：画一条跟y轴平行的虚线）， （题意是：分别向等量的Mg、Al、Zn、Fe中逐滴加入稀硫酸-量不确定，但最终酸的质量会过量，酸会过量则反应结束，生成H2由少量且等质量的 金属 量决定。 则最终y轴由高到低依次是Al>Mg> Fe>Zn 但在反应最开始（酸少），可以画一条跟y轴平行的虚线，比较等质量的 酸 ，产生氢气质量一样多== 1条原点出发的射线。） 4个图的方法总结：看 ，若是横t，则找等质量的是金属还是酸，然后按照口诀（是一样高？还是Ar小的高）； 若不是横t，则画一条跟y轴相平行的虚线。虚线之前的量理解为 且 。 思考：相同条件下，金属与酸反应后，溶液的质量一定增加，对吗？ 拓展1、金属与酸反应后，溶液的质量一定增加，（金属质量变小）。 达州中考考试题型：例3： (极限法）小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.18 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的（ ） A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 4、(多选 )某不纯铁片可能含有Mg、Al、Zn、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.18g氢气，则该铁片中可能含有 （ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 变式3：（一大一小中间找的方法）某合金5g与足量酸反应产生0.2g氢气，合金的成分可能是（ ）A.Fe、Zn B.Fe、Cu C.Fe、Mg D.Ag、Cu 若将金属均视为2价: M——H2 [注意] : 如果将Al视为2价金属，则其相对原子质量Ar变换为18； Cu Ag等金属不可能与酸反应，其相对原子质量Ar可视为无穷大 一大一小中间找法：是将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。依据的数学原理是：两个数X1和X2 (X1> X2)的平均值x介于二者之间，即X2<X<X1。所以，求出平均值下x，就可判断X1和X2的范围，再结合题给条件即可求出正确答案。该法对金属与酸溶液反应的计算问题很有效。 课后作业. 4、(2021·达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是(　 ) A．Mg和Zn B．Al和Zn