9.2.3 金属+盐溶液 2023-2024学年下学期九年级化学下册教学课件（鲁教版）

金属与可溶性盐反应 知识目标:1.认识常见金属与盐溶液的反应。 2.会设计实验判断金属活动强弱顺序。 能力目标：初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，找到金属与盐溶液的反应规律。 学科素养：培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 课程标准：了解常见金属的特性以及其应用 铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 排在前面的金属（ K Ca Na 除外）能把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来（前金置后金，盐可溶，K Ca Na除外） Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 金属A +B盐(可溶) 新金属B + 新A盐 Fe > Cu Cu >Ag 例1：下列置换反应的化学方程式正确的是（ ） A.2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu B. 2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 C. Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (多选).下列置换反应能发生的（ ） A．Mg + CuSO4 B．Fe + AgCl C．Cu + FeCl2 D．Cu + Hg(NO3)2 A D P65 第3题 C 例2：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A>B>C>D B．B>A>C>D C．D>C>A>B D．D>C>B>A C 一、判断金属活动性强弱 方1:金属活动性顺序表，金属位置越靠 ，它活动性越 。 方2:与O2反应:反应越 ,金属活动性越 . 方3:与酸反应:氢 金属与酸,生成H2,且金属越活泼,与酸反应越 ,反应速率越 。 前 强 剧烈或容易 强 前 剧烈 快 一、判断金属活动性顺序 方1:金属活动性顺序表，金属位置越靠 前 ，它活动性越 强 。 方2:与O2反应 方3:与酸反应 思考1：如何设计实验证明2种金属活动性强弱 eg Cu和Ag 2：如何设计实验证明3种金属活动性强弱 eg Fe、Mg、Cu 方4:与盐溶液反应： 药品选择依据 ：取中间金属，两端溶液。 判断金属活动性强弱--与盐溶液反应： 已知3种金属：Fe、Ag、Cu 1、先按金属活动性顺序排列：Fe>Cu>Ag 方②取两端金属，中间溶液。 药品： 。 现象： 。 结论：金属活动性： 。 Fe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu(NO3)2溶液、Ag 2、方①取中间金属，两端溶液。 药品： 。 现象： 。 结论：金属活动性： 。 注：金属与酸和盐反应前，要用砂纸打磨 1．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是 （ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C、Cu、Ag、FeSO4溶液 D、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 C 2、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均 正确的是 （ ） 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Al > Mg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu D 例1：向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，对其过滤，滤渣中一定有 成分？ 滤液中一定有 溶质？ 二.金属与混合盐溶液反应 成分判断（重重点 1.一种金属与多种金属的盐溶液反应，该金属优先置换出 的金属。 如:把单质Fe放