9.2.2 金属+酸 图像题 2023-2024学年下学期九年级化学下册教学课件（鲁教版）

知识目标 能根据金属与酸的反应进行相关的计算 能力目标 初步学会运用比较、归纳、概括等方法找到金属与氧气、酸的反应规律，对金属与酸的反应进行相关的计算。 学科素养 通过计算，激发学生对化学的兴趣与求知欲。 课程标准 了解常见金属的特性 金 属 的 化 学 性 质 1.等质量酸与足量的金属反应生成氢气一样多 t/ min或s mH2/g K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属与酸反应 图像题 重重点 必考 越活越陡，一样高 2.等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn Mg Al Fe Zn mH2/g t/min/s 越活越陡，(Ar)小的高(同价态) 等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 24 2 2 2 56 65 2×3 27×2 a g a g a g a g 2a g 24 2a g 56 2a g 65 3a g 27 x1 x2 x3 x4 x1= x2= x3= x4= m(H2)= 盐中金属的化合价 金属的相对原子质量 ×m金属 例1：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　 ） 2：等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下列图像能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ） B A 3、如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是 （ ） A. Mg、Zn、Al B. Mg、Al、Zn C. Al、Mg、Zn D. Zn、Mg、Al C 变式1：下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的 金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ） A B C D D 变式2：如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确（ ） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 C 必考题、相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ） A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等 C (多选 )某不纯铁片可能含有Mg、Al、Zn、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.18g氢气，则该铁片中可能含有 （ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Cu C D 例3：(极值法）小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.18 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的（ ） A.Mg B.Al C.Fe D.Cu D 变式3：（一大一小中间找方法）某合金5g与足量酸反应产生0.2g氢气，合金的成分可能是（ ）A.Fe、Zn B.Fe、Cu C.Fe、Mg D.Ag、Cu C 若将金属均视为2价: M-----H2 [注意:如果将Al视为2价金属，则其Ar变换为18; Cu Ag等金属不可能与酸反应，其Ar可视为无穷大 一大一小中间找 11 例4：烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A.向左 B.向右 C.先左后右 D.先右后左 D 相同条件下，金属与酸反应后，溶液的质量一定增加。 $$