9.2.1 金属+O₂和金属与酸 2023-2024学年下学期九年级化学下册教学课件（鲁教版）

提问：在氧气的化学性质中， 哪些金属可以和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 问题导入 知识目标 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，知道氢气的实验室制法 能力目标 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，找到金属与氧气、酸的反应规律。 学科素养 通过实验探究，激发学生学习兴趣与求知欲。 课程标准 知道常见金属与氧气的反应 金属的化学性质（第1课时） 镁和铁燃烧的现象： Cu Fe Al Mg 化学方程式 一、金属与氧气的反应现象 空气中 2Mg+O2== 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 点燃 氧气中 4Al+3O2== 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 点燃 氧气中 3Fe+2O2== Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 点燃 固体逐渐变黑 氧气中 2Cu+O2==2CuO △ 　在相同的条件（温度、氧气浓度、接触面积）下，金属的 越强，金属与氧气反应越 ，反应越 。 思考：镁、铝、铁、铜的活动性： > > > Mg Al Fe Cu 一、金属+氧气→金属氧化物 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 固体逐渐变黑 Cu Fe Al Mg 一、金属与氧气的反应现象 活动性 容易 剧烈 4 浏览教材p62，找出金属活动性中铝﹥铁，为什么铁比铝更容易生锈？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸反应 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、锌、铁、铜3种金属与酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 > > . Zn Fe Zn Fe Cu Cu Fe + 2HCl = Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4= Cu + 2HCl 生成 盐 + 氢气 1、金属 + 酸→ 盐 + 氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性 由强逐渐减弱 在相同条件下（温度、酸浓度、接触面积），金属越 ，与酸反应越 ，生成氢气的 越快。 Mg Zn Fe Cu 活泼 剧烈 速率 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属（K Ca Na除外）能置换出酸（主指稀盐酸、稀硫酸）中的氢，生成氢气，且金属越活泼，反应速率越快 3.相同条件下，金属与酸反应后，溶液的质量一定增加。 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 判断下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 特点：①一定有化合价的改变。 ②只能生成+2价的铁。 1、反应原理：Zn与稀硫酸反应制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ①、能否用Mg、Al代替Zn？为什么？用Fe呢？ ②、能否用盐酸或硝酸代替稀硫酸？为什么？ 三、实验室制H2 思考： 注：(1)、金属选Zn的原因： Zn与酸反应适中，Mg、Al反应太快，Fe反应太慢，均不易收集。 (2)、酸选稀硫酸的原因： 不选稀盐酸：Zn与稀盐酸反应放热，会使HCl气体挥发，导致H2不纯。 不选浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，会使HCl气体挥发，导致H2不纯。 不选浓硫酸、硝酸：浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属反应产生氢气。 固+液→气 不加热型 2、制取装置 排水法 向下排空气法 发生装置