8.3.1海水制碱 2023-2024学年下学期九年级化学下册教学课件（鲁教版）

第三节 海水“制碱” 知识目标：①知道工业制取纯碱的反应原理 ②通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 ③了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 重点知识：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理 难点知识：知道工业制取纯碱的反应原理 易错易混知识：氨碱法和侯德榜制纯碱的异同点 考向分析：工业制取纯碱的反应原理，常出现在选择题 物质 碳酸钠 俗名:苏打/纯碱 碳酸氢钠 俗名:小苏打 色态 水溶性 酸碱性 与酸反应 热稳定性 白色粉末 白色晶体 同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 易溶 能溶 碱性 碱性 同浓度时的pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) >7 都反应，都放出CO2气体,但NaHCO3与酸的反应更加剧烈 不稳定 稳定 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑ 对比Na2CO3与NaHCO3 2 探究热稳定性 Na2CO3 或NaHCO3 实验现象 实验结论 加热NaHCO3时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热______，有水和二氧化碳气体生成 加热Na2CO3时，试管内壁和澄清石灰水没有明显变化 。 Na2CO3受热不分解 能分解 3 氨碱法制纯碱 1、原料： 2、媒介： 食盐、石灰石（制取CO2） 氨气 氨碱法制纯碱 饱和食盐水 饱和氨盐水 NH3 ①加压通CO2 过滤 NaHCO3 NH4Cl ②热解 Na2CO3 ③熟石灰 NH3 CO2 循环利用 循环利用 ① NaCl+ NH3+ CO2 + H2O=== NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ ③ 2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑ NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ （1）NH3 + H2O+ CO2 == NH4HCO3 （2）NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3 氨碱法制纯碱原理： 1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性，CO2溶于水生成H2CO3，二者能发生中和反应,增加CO2的吸收量 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ NaHCO3先结晶析出，因为在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到! 侯德榜 “侯氏制碱法” 侯氏制碱法 饱和食盐水 饱和氨盐水 NH3 ①加压通CO2 过滤 NaHCO3 NH4Cl ②热解 Na2CO3 食盐 NH4Cl晶体 CO2 NaCl溶液 循环利用 循环利用 ① NaCl+ NH3+ CO2 + H2O=== NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ P50 1.“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应,下列叙述正确的是 (　　) A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,能加速NaHCO3的生成 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 A 2.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（　 　） 生产烧碱 B. 纯碱 C. 精制粗盐 D. 生产尿素 3．(2018·攀枝花)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的 (　　) A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 $$