精品解析：江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题

江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二上学期期中检测试卷 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12　N—14　O—16　S—32　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　K—39　Cu—64　I—127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于弱电解质的是 A 次氯酸钠 B. 冰醋酸 C. 氨水 D. 碳酸钙 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是 A. 明矾溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+ B. Li-I2电池正极(如图)放电时的电极反应有：I＋e-=3I- C. 次磷酸(一元弱酸)与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O D. 1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ∙mol-1 4. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 D. 将氯化镁溶液蒸干，可制得无水氯化镁固体 5. 下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入Na2CO3溶液 B. 向水中加入NaHSO4溶液 C. 将水加热到100℃，使pH=6 D. 向水中加入NH4Cl固体 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA B. 电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路通过的电子数为0.1NA C. 1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数小于0.1NA D. 25℃，pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 加热后溶液红色加深 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 实验目的 用于在实验室测定中和反应的反应热 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 验证温度对水解平衡的影响 验证ΔH与物质的始末状态有关，与反应过程无关 A. A B. B C. C D. D 8. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 降低温度，K增大 B. 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C. CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 9. 利用和组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应方程式的平衡常数表达式为 B. 正极获得CO的电极反应式： C. 气体中的浓度越高，越利于甲烷的生成 D. 在催化剂表面生成的方程式： 10. 在常温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1mL稀释至100mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ B. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C. 将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) D. 若将aL④与bL②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a：b=11：9 11. 2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法不正确的是 A. 装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 B. 储电时，电极I与外电源负极相连 C. 供电时，负极反应： D. 储电时，当2molFe2+被氧化时有2molH+通过离子交换膜 12. 一定条件下，1-苯基丙炔(，Ph-表示苯基)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 相同条件下，产物I比产物Ⅱ稳定 B. 反应开始阶