2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体。将这三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图1所示流程： （1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序为 （用元素符号表示）。活泼金属将不活泼金属从溶液中置换出来，实质上是电子在原子和离子间的转移，图2中用“o”表示电子在铁原子和铜离子间移动，则电子的移动方向是 （填序号，“①从铁原子到铜离子”或“②从铜离子到铁原子”）。 （2）写出上述实验中产生的无色气体的一种用途 。进行蒸发时，观察到蒸发皿内 ，停止对蒸发皿进行加热。 （3）金属B与硝酸银反应的化学方程式为 。除了用活泼金属外，判断滤液中是否有硝酸银剩余的方法是 。 2．硫酸是化工生产中的一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下图所示： (1)下列有关说法中，不正确的是 （填序号）。 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 (2)上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为 价。 (3)上述流程中反应②的化学方程式为 。 (4)通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤 3．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污  染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式 。 （2）固体A中一定有 。判断操作④中稀硫酸足量的方法是 。 （3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是 。 4．硝酸钙［Ca(NO3)2］在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下： 已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性；③杂质不参与反应，以滤渣形式除去。 回答下列问题： (1)气体X为 （填化学式）。 (2)“制浆”所得的混合物属于 （填选项字母）。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“中和”步骤发生反应的化学方程式是 。 (4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和 。 (5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。 产生NO2的原因是 。 5．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： (1)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ； (2)加入试剂B的目的是 ． 6．某校兴趣小组欲利用Mg(OH)2和Cu2O的混合物制备MgCl2和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题： (1)Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为 。 (2)加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为 。（写1个）固体M的成分 （填名称）。 (3)MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为 。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，请说明理由 。 (4)若混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为 g。 7．海水是巨大的资源宝库，化学元素种类高达80多种。从中提取镁的简易流程如图： 请结合你所学知识回答下列问题： （1）操作a的名称 。 （2）试剂A为石灰乳，它所含阴离子的符号为 。 （3）试剂B与Mg（OH）2反应制取MgCl2的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 （4）利用海水制食盐，一般采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 8．以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。 (1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为 (写一个即可)。