2.1第1课时　空气的成分 学案-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

2.1第1课时　空气的成分 学习目标 1.了解空气中氧气含量的测定。 2.识记空气的成分,说出各成分的大致含量,知道空气各成分的主要用途。 3.初步了解混合物、纯净物的概念。 ◎素养目标:能依据探究目的设计、优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 评价任务 1.独立完成自主学习。 2.合作完成任务驱动。 3.课后完成分层作业本。 【预习导学】 课时线索 空气的成分、空气里氧气含量的测定、混合物与纯净物 自主学习 1.空气是由多种成分组成的　 ,空气的成分按　 计算,大约是氮气占　 ,氧气占　 ,稀有气体占　 ,二氧化碳占　 ,其他气体和杂质占　 。 2.氮气 (1)物理性质:　 。 (2)化学性质:　 。 (3)用途:　 。 3.稀有气体 (1)组成:包括　 等。 (2)物理性质:　 。 (3)化学性质:很　 ,曾叫作　 。 (4)用途:　 。  4.纯净物由　 物质组成,混合物由　 物质组成。  (1)下列物质属于纯净物的是 ( ) A.洁净的空气　　　　B.矿泉水 C.铁水 D.澄清石灰水 (2)我们的生活中有很多化学物质,下列生活中的物质,属于纯净物的是 ( ) A.洗衣粉 B.蒸馏水 C.酸奶 D.精制碘盐 【答案】1.混合物　体积分数　78%　21%　0.94%　0.03%　0.03% 2.(1)无色、无味的气体,难溶于水 (2)化学性质稳定,不能燃烧,也不支持燃烧 (3)用作保护气、制化肥等 3.(1)氦、氖、氩、氪、氙、氡 (2)无色、无味的气体 (3)不活泼　惰性气体 (4)作保护气、制电光源等 4.一种　多种 (1)C　(2)B 【合作探究】 任务驱动：空气中氧气含量的测定 1.实验原理:利用可燃物燃烧消耗　 ,使密闭容器内气压　 ,在大气压的作用下,进入容器内水的体积　 氧气的体积。  2.实验装置(如下图): 3.实验步骤: ①在集气瓶内加入少量水,并做好标记,将标记液面以上的部分,按体积分为5等份; ②检查装置的气密性; ③在燃烧匙内装入足量红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞; ④充分反应后,将集气瓶冷却至室温,打开止水夹。 请你根据实验回答下列问题: (1)步骤③中发生反应时伴随的现象是什么? (2)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是什么? (3)写出上述化学反应的文字表达式。 (4)该实验还可推断出氮气的哪些性质?(写出两条即可) 4.实验结论: ①　 ; ②　 。 5.实验误差: (1)测量结果偏小(进入的水少于1/5)的原因: ① 　; ② 　; ③ 　。 (2)测量结果偏大(进入的水多于1/5)的原因: ① 　; ② 　。 　　6.用铁丝代替红磷可以吗? 7.用硫代替红磷做空气中氧气的含量测定实验是否有同样的结论? 8.用木炭代替红磷,并得出同样的结论,应补充什么? 【答案】1.氧气　减小　等于 3.(1)红磷燃烧,生成大量白烟,放出大量的热。 (2)烧杯中的水倒流到集气瓶中,约占集气瓶剩余容积的五分之一。 (3)磷+氧气五氧化二磷 (4)难溶于水;不能燃烧,也不支持燃烧。 4.①空气中氧气约占其体积的五分之一 ②空气是一种混合物(符合题意均可) 5.(1)①红磷不足　②装置漏气　③没有冷却到室温就打开止水夹 (2)①红磷点燃后,插入速度过慢,瓶内气体受热从瓶口排出 ②弹簧夹没夹紧,瓶内气体受热从导管口排出 6.不能,因为铁丝在空气中不能燃烧。 7.得不到同样的结论,因为硫在空气中燃烧,生成的是二氧化硫气体,使得集气瓶内的压强基本不变。 8.应在集气瓶中预先加入适量的氢氧化钠溶液,用于吸收生成的二氧化碳。