精品解析：云南省开远市第一中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题

开远市第一中学校2024年春季学期高二年级开学考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：假期作业 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na与H2O的反应 B. Al与盐酸的反应 C. NaOH与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g) +H2O(g)=CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49 KJ/mol ②CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) +2H2(g) ΔH = -192.9 KJ/mol 下列说法正确的 A. CH3OH燃烧热为192.9 KJ/mol B. 反应①中反应物总能量高于生成物总能量 C. CH3OH转化为H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的ΔH > -192.9 KJ/mol 4. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 5. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1，下列判断正确的是 A. 反应①的产物比反应②的产物稳定 B. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ C. 反应②反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 7. 下列不能说明2NO2(g)N2O4(g)已达到平衡状态的是（ ） A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 反应速率2v(NO2)逆＝v(N2O4)正 8. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 A. 0.3 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1 C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1 9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 10. 某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 4×10-4 C. 100 D. 2×10-2 11. 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 12. 常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两溶液中的