实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第二课时 配制一定溶质质量分数的溶液 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？ 一.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 如何配制50克6%的NaCl溶液？ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验步骤: 1、计算：配制时所需NaCl质量为_______，所需水的质量 。 3g 47g 2、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； （思考如何称量？） 3、量取：用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；（思考如何量取？） 左物右码，两边放纸，定砝游增减药 一选量筒二倾倒，放平再用滴管加，水平读数莫俯仰 4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解； （玻璃棒起什么作用？） 5、装瓶：把配制好的溶液装入瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括哪些信息？）。 药品名称和溶质的质量分数 加速溶解 不是粗盐；瓶塞倒放；取后盖上瓶塞，标签向外放回。 ①称前游码归零，调平衡；②左物右码；③药品放称量纸上，腐蚀性药品放烧杯或表面皿上称；④称量时天平不平衡，则固定砝码和游码，加减药品。 烧杯要干燥。 量筒：①选合适规格；②量筒放平，三点一线读数；③精确度为0.1g；④不能用于配溶液。 要用玻璃棒搅拌。不能用温度计。 误差分析： 如果配制的氯化钠溶液经检测溶质的质量分数不等于6%，分析造成此误差的可能原因： m质 ×100% 溶质质量分数= m质 + m剂 1 ×100% 1 + = m剂 m质 增大原因： 溶质多溶剂少 减少原因： 溶质少溶剂多 配制溶液的质量分数偏大的可能原因是： 配制溶液的质量分数偏小的可能原因是： 1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 试剂瓶塞正放在试验台上； 理由：容易污染药品 砝码、药品位置放反； 理由：会导致称量结果偏小 量筒尖嘴未靠在烧杯口； 理由：液体可能溅落到烧杯外 用温度计搅拌且碰到烧杯底； 理由 ：损坏仪器 2.用固体氯化钠配制一定质量分数溶液 （1）实验主要步骤为 、 、 、 ； （2）现有仪器：①托盘天平；②药匙；③漏斗；④量筒； ⑤胶头滴管；⑥玻璃棒；⑦烧杯；⑧酒精灯；本实验不需要的仪器是 ； （3）完成本实验的过程中下列作法正确的是（ ）； A.称量氯化钠固体时，发现天平的指针向左偏转时，继续添加氯化钠； B.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C.量取水时，俯视读数 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 计算 称量 量取 溶解 ③⑧ D 二、浓溶液加水稀释配制溶液 ☆☆溶液稀释前后,溶质的质量不变 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤： 1.计算 6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 50g×3%÷6%=25g 25 25g÷1.04g/cm3≈24mL 24 50g－25g=25g 25 2.量取 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。 3.混匀 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 4.装瓶、贴标签 主要仪器： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A．量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 C 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．选用200mL量筒量取所需水的体积 B．实验的正确操作顺序为④②①⑤③ C．③中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失 D．其他操作均正确，若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小 B 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ A 用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制180g质量分数为11.8%的稀盐酸，下列说法正确的是（　　） A．需要量取浓盐酸的体积为59mL B．需要量取蒸馏水的体积为121mL C．用量