专题强化小练（十） 电解质溶液 2024年高考化学二轮专题强化小练

专题强化小练（十） 电解质溶液 1．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 2．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．代表与的变化曲线 B．a、c两点的溶液中均存在 C．的数量级为 D．c点的溶液中存在 3．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：时，该反应的化学平衡常数 A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应： B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： D．内的平均反应速率为 4．25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3 5．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 6．室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。 若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ， ， ）。 下列说法正确的是（　　） A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中 的浓度为 C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀 D．b点： 7．常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．该 溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当 时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 8．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数： ] 下列叙述正确的是（　　） A．曲线①代表 ，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 9．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图得到。 下列说法不正确的是（　　） A．由图， B．由图，初始状态，无沉淀生成 C．由图，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图和图，初始状态、，发生反应： 10．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是（　　） A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、a点溶液的溶质为NaCl、CH3COOH，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，此时溶液的pH=3.38，即c(H＋)=10－3.38mol·L－1，此时溶液中c(CH3COO－)=10－3.38mol·L－1、c(CH3COOH)=0.0.01mol·L－1－10－3.38mol·L－1≈0.01mol·L－1，该温度下CH3COOH的电离平衡常数，A不符合题意； B、a点