9.3溶液的浓度课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 1.掌握一种溶液组成的表示方法─溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 有颜色的溶液浓稀的程度（浓度）怎么判断呢？ 三种不同组成的硫酸铜溶液 可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。 溶液浓度的表示方法---溶质的质量分数 1.概念：溶质质量与溶液质量之比 2.计算公式： m（溶质） m（溶液） 溶质的质量分数 m（溶质） m（溶质）+m（溶剂） 100% 注意： m（溶液）= ρ（溶液）×V（溶液） 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时将40g食盐加入100g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数。 解：该食盐溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略. 讨论 饱和溶液的C% = 1.联系： 溶质质量分数C%与溶解度(S)的比较 一定温度下 饱和 不须指明温度 不一定 100克 不一定 “一”省略不写 克 2.不同点： 例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 题型一：计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 解： 答:需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水 m（水） m（NaCl） 见课本P45练习4：配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ）需要NaOH和水各多少克？ m（NaOH溶液）=1.1g/mlx500ml=550g 解： 1.1g/cm3 =1.1g/ml m（NaOH）= 550gx10%=55g m（水）=550g—55g=495g 答：需要NaOH55g，水495g。 练一练 m（溶液）= ρ（溶液）×V（溶液） 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？ 依据：溶液稀释前后溶质的质量不变 解：需要水的质量为： 题型二：溶液的稀释问题 答:需要195 g的水 - 50g=195g m浓溶液×C浓% = m稀溶液×C稀% m水= m稀溶液- m浓溶液 题型二：溶液的稀释问题 用水稀释浓溶液 依据：溶液稀释前后溶质的质量不变 1.用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙 2.用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸） 烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 一般步骤: ①计算②称量（或量取）③溶解④装瓶存放 配制一定溶质质量分数的溶液 配制溶液操作过程需注意: 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？ 猜一猜 答： 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。 配制的溶液浓度误差分析： （1）固体药品中要有杂质 _________ （2）烧杯不干燥，原来内部有一些水 _________ （3）量取过程中仰视读数 _________ （4）量取过程中俯视读数 _________ （5）砝码生锈 _________ （6）将量筒内的水倒入烧杯时一部分洒在外面 _____ 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 配制溶液过程误差分析： 1.食盐中含有杂质 2.称量时药品和砝码放反了（移动了游码） 3.量筒量水时仰视读数 4.烧杯内原来有水 5.溶解时将NaCl倒入烧杯时撒掉了少量食盐 配制的溶液浓度偏小的可能原因： 1.托盘天平内的砝码生锈了 2.量筒量水时俯视读数 浓度偏大的可能原因： 例1：将15g黄铜（即铜锌合金）与100g稀硫酸恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间关系如图所示，求： ⑴完全反应后生成氢气的质量是 ； ⑵混合物中锌的质量 ⑶所用稀硫酸的溶质的质量分数； ⑷反应后所得溶液溶质的质量分数（精确到0.1%）。 题型三：溶质质量分数与化学方程式的综合计算 t 反应时间/s 0.4g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 X y z 0.4g 65