9.3溶液的浓度同步练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 一、选择题 1.常温下，将15g氯化钠加入到60g水中，完全溶解后溶液中氯化钠的质量分数为( ) A.15% B.20% C.25 D.33.3% 2.将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是( ) A.1% B.5 C.10% D.20% 3.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0 ℃～10 ℃ B.10 ℃~20 ℃ C.20 ℃～30 ℃ D.30 ℃～40 ℃ 4.保持温度不变，小心蒸发不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是( ) A. B. C. D. 5．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为 A．10% B．12% C．25% D．30% 6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 7．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是 A．计算需要氢氧化钠3g、水47g B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3% 8．把t℃时50克20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为 A．10克 B．22.5克 C．25克 D．30克 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体 取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤 B 除去铁粉中混有的少量铜 向混有少量铜的铁粉中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解 D 比较空气和呼出气体中CO2的量 向两集气瓶中分别伸入燃着的木条，观察是否熄灭 A．A B．B C．C D．D 10．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（    ）    A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是X C．t1℃时，质量相等的X、Y分别配制该温度下的饱和溶液，所得溶液质量：X<Y D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数：Y>X>Z 二、非选择题 1. 如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是_____。 A.升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 B.P点表示a、c两物质的溶解度相等 C.t2℃时，等质量a、b、c的饱和溶液中，溶剂质量由大到小的排序为c>b>a D.t2℃时，将30ga加入50g水中充分搅拌得到的溶液质量为____g 2. 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（选填“>”“=”或“<”）；t1℃时，将50g乙的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水______g；若使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写一种即可）。 3 精彩生活离不开化学，化学助力精彩生活。 (1)白醋是厨房里常见的无色酸味剂，主要成分是醋酸（HAc）。 ①可用______（填试剂名称）检测某白醋的酸性。 ②水瓶内的水垢主要含 CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除时发生反应的化学方程式是______。 (2)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。 ①60℃时______（填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是______g。 (3)硬水含较高浓度的 Ca2+和 Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。 ①1 个 Ca2+可以交换出______个 N