第6章 第2节 化学反应的速率与限度(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

①多孔电极 ａ 为负极 ②ａ 极对应的电极反应式为 Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ４ｅ － 􀪅􀪅４ＯＨ － ③ｂ 极的电极反应式为 Ｈ２ － ２ｅ － ＋ Ｏ２ － 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ ④该电池的总反应式为 ２Ｈ２ ＋ Ｏ２ 高温 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ Ａ. ①② Ｂ. ②④ Ｃ. ②③ Ｄ. ③④ １０. (１)高铁电池是一种新型可充电电池ꎬ与普通电 池相比ꎬ该电池能较长时间保持稳定的放电电 压ꎮ 高铁电池的总反应式为 ３Ｚｎ ＋ ２Ｋ２ＦｅＯ４ ＋ ８Ｈ２Ｏ 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 ３Ｚｎ(ＯＨ) ２ ＋ ２Ｆｅ(ＯＨ) ３ ＋ ４ＫＯＨꎮ 请 回答下列问题: ①高铁电池的负极材料是 Ｚｎ　 ꎮ ②放电时ꎬ正极发生 还原　 (填 “氧化” 或 “还 原”)反应ꎮ 已知正极反应式为 ＦｅＯ２ －４ ＋ ３ｅ － ＋ ４Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｆｅ(ＯＨ) ３ ＋ ５ＯＨ － ꎬ则负极反应式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ ③放电时ꎬ 正　 (填“正”或“负”)极附近溶液的 碱性增强ꎮ (２)锂锰电池的结构示意图如下ꎬ其中电解质 ＬｉＣｌＯ４溶于混合有机溶剂中ꎬＬｉ ＋ 通过电解质转移 到 ＭｎＯ２ 晶格中生成 ＬｉＭｎＯ２ꎮ ①外电路的电流方向是由 ｂ　 极流向 ａ　 极(填 字母)ꎮ ②正极材料是 　 　 　 　 ꎮ ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂? 否　 (填“是”或“否”)ꎻ原因是 电极 Ｌｉ 是活泼金属ꎬ能 与水反应　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１２] 第六章　 化学反应与能量 第二节　 [第 １ 课时　 化学反应的速率] 对点训练 题组一　 化学反应速率的概念及表示方法 １. (２０２３􀅰孝感高一检测)镁是生产铝合金必需的添 加材料ꎮ 镁合金被公认为“２１ 世纪绿色环保新型 材料”ꎬ可广泛运用于航空航天、汽车等多个领域ꎮ 下列说法正确的是 ( Ｂ ) Ａ. 镁与盐酸反应的速率一定比铝快 Ｂ. 比较 Ｍｇ 和 Ａｌ 与盐酸的反应速率时ꎬ必须在相 同的条件下进行 Ｃ. 镁与盐酸的反应ꎬ可以用单位时间内镁的物质 的量的变化表示镁的反应速率 Ｄ. 只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 ２. １９３５ 年ꎬ中国化学家侯德榜建厂生产出优质硝酸ꎮ 已知:４ＮＨ３ ＋５Ｏ２ 􀪅􀪅４ＮＯ ＋６Ｈ２Ｏ 为生产硝酸的关 键环节ꎮ 若反应速率分别用 ｖ(ＮＨ３)、ｖ(Ｏ２)、ｖ(ＮＯ)、 ｖ(Ｈ２Ｏ)表示ꎬ则下列关系正确的是 ( Ｃ ) Ａ. ｖ(Ｏ２) ＝ ６ ５ ｖ(Ｈ２Ｏ) Ｂ. ｖ(ＮＨ３) ＝ ５ ４ ｖ(Ｏ２) Ｃ. ｖ(Ｏ２) ＝ ５ ４ ｖ(ＮＯ) Ｄ. ｖ(ＮＨ３) ＝ ３ ２ ｖ(Ｈ２Ｏ) ３. 在反应 ２Ａ ＋ Ｂ 􀪅􀪅３Ｃ ＋ ４Ｄ 中 (各物质均为气 体)ꎬ表示该反应速率最快的是 ( Ｂ ) Ａ. ｖ(Ａ) ＝ ０. ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ Ｂ. ｖ(Ｂ) ＝ ０. ３ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ Ｃ. ｖ(Ｃ) ＝ ０. ８ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｓ － １ Ｄ. ｖ(Ｄ) ＝ ３０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ ４. 一定温度下ꎬ１０ ｍＬ ０. ４０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｈ２Ｏ２ 溶液发生 催化分解ꎮ 不同时刻测定生成 Ｏ２ 的体积(已折算 为标准状况)如表ꎮ ｔ / ｍｉｎ ０ ２ ４ ６ ８ １０ Ｖ(Ｏ２) / ｍＬ ０. ０ ９. ９ １７. ２ ２２. ４ ２６. ５ ２９. ９ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( Ｃ ) Ａ. ０ ~ ６ ｍｉｎ 的平均反应速率:ｖ(Ｈ２Ｏ２)≈３. ３ × １０ － ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ Ｂ. ６ ~ １０ ｍｉｎ 的平均反应速率:ｖ(Ｈ２Ｏ２) < ３. ３ × １０ － ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ Ｃ. 反应至 ６ ｍｉｎ 时ꎬｃ(Ｈ２Ｏ２) ＝ ０. ３ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｄ. 反应至 ６ ｍｉｎ 时ꎬＨ２Ｏ２ 分解了 ５０％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — １６４ — 题组二　 化学反应速率的影响因素 ５. 某密闭容器中发生反应:ＣＯ( ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ(