第7章 第3节 乙醇与乙酸(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

第三节　 乙醇与乙酸 第 1 课时　 乙醇 学习目标 1. 认识乙醇的结构及其主要性质与应用。 2. 结合实例认识官能团与性质的关系,知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 核心素养 1. 能从原子、分子水平分析乙醇及其反应的微观特征,推测其他醇类物质的性质。 2. 能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。 3. 能识记乙醇的物理性质、化学性质。 4. 能有较强的问题意识,根据乙醇的性质,独立完成实验探究原因。 5. 能用简单实验探究乙醇反应的条件和反应方式。 6. 能依据教材给出的问题,设计简单的实验方案。 一、乙醇物理性质及分子结构 　 　 1. 乙醇的物理性质 俗称 颜色 气味 密度 溶解性 挥发性 酒精 无色　 特殊　 香味　 比水的 小　 能与 水 以 任 意比 互溶　 , 易溶 于 有 机 溶剂 易挥发　 　 　 2. 乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间填充 模型 　 　 　 C H H H C H H O H 　 　 　 　 或 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 3. 烃的衍生物和官能团 (1)烃的衍生物 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个 氢原子　 被 羟基　 (—OH)取代后的产物。 烃分子中的氢原子 被 其他原子　 或 原子团　 所取代而生成的一系列化 合物称为烃的衍生物。 烃分子失去 1 个氢原子后所 剩余的部分叫做烃基,乙醇可看作是由乙基和羟基 组成的: CH3CH2 􀜛􀜛 OH 。 (2)官能团 烃的衍生物与其母体化合物相比,其性质因分 子中 取代基团　 的存在而不同。 决定有机化合物特 性的 原子　 或 原子团　 叫做官能团, 羟基　 就是醇 类物质的官能团。 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2 􀪅CH2 CH≡CH 所含官 能团 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 —C≡C— 官能团 名称 碳氯键　 羟基　 碳碳双键　 碳碳三键　 　 　 特别提醒:烷基 (—CnH2n + 1,如—CH3、—C2H5 等)不是官能团,苯基( 􀜏 􀜏 􀜍 或—C6H5)也不是官 能团。 正 误 判 断 (1)常用无水 CuSO4 检验乙醇中是否有水。 ( 　 ) (2)乙烷(CH3CH3)可以看成 CH4 分子中的一个 H 原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物,故乙 烷为烃的衍生物。 ( 　 ) (3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子 (OH - )取代后的产物,故乙醇水溶液应呈碱性。 ( 　 ) (4)“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发的性质。 ( 　 ) 深 度 思 考 　 　 乙醇的官能团为羟基(—OH),认真分析—OH 与 OH - 的区别和联系并填写下表。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 098 羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 电子数 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 电性 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稳定程度 不稳定　 较稳定　 存在 不能　 独立存在,必 须与其他基团结合 在一起 能　 独立存在 书写方法 　 　 　 　 　 　 　 　 相同点 组成元素相同;质子数相同,均为 9　 应 用 体 验 1. 下列不属于烃的衍生物的是 ( A ) A. CH≡CH B. CH2 􀪅CHCl C. CH3CH2CHO D. CCl4 2. (2023·枣庄高一检测)决定乙醇主要化学性质的 原子或原子团是 ( A ) A. 羟基 B. 乙基(—CH2CH3) C. 氢氧根离子 D. 氢离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、乙醇的化学性质及用途 　 　 1. 乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠反应 实验 操作 实验 现象 a. 钠开始沉于试管底部,有 无色无味　 气泡产 生,钠被气体带着上浮,慢慢变小直至消失;b. 点 燃,火焰呈 淡蓝色　 ;c. 试管内壁有 液滴　 产生; d. 向试管中加入澄清石灰水,澄清石灰水 不变 浑浊　 实验 结论 乙醇与钠反应生成 氢气　 ,化学方程式为 　 　 反应 实质 钠置换了羟基中的氢,生成氢气和乙醇钠 与钠 和H2O 反应 比较 现象:剧烈程度比水 弱　 ,钠沉在乙醇底