第6章 实验活动6～7 化学能转化成电能 化学反应速率的影响因素(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的 状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 　 ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 14. 向容积为 1. 00 L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体,发生反应:N2O4 ( g) 􀜩􀜨􀜑 2NO2(g)(反应吸热),体系中各物质浓度随时间 变化如图所示。 下列有关说法正确的是 ( D ) 已知:NO2 为红棕色气体,N2O4 为无色气体 A. 64 s 时,反应已经达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变浅 C. 若该容器与外界无热量传递,则反应达到平衡 前容器内气体的温度逐渐升高 D. 前 100 s 内,用 NO2 浓度的变化表示的化学反 应速率是 0. 008 mol·L - 1·s - 1 15. (2023·泉州高一检测)化学反应的速率和限度 对人类生产生活有重要的意义。 (1)已知Na2S2O3 +H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 +S↓+SO2↑ +H2O。 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑 浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影 响,设计实验如下(所取溶液体积均为 2 mL): 实验 编号 温度 / ℃ c(Na2S2O3) / mol·L - 1 c(H2SO4) / mol·L - 1 Ⅰ 25 0. 1 0. 1 Ⅱ 25 0. 2 0. 1 Ⅲ 50 0. 2 0. 1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是 　 　 　 　 (填 实验编号,下同)。 ②为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择 　 　 　 　 和 　 　 　 　 。 (2)汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体,某新 型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。 T ℃时,将 0. 8 mol NO 和 0. 8 mol CO 充入容积 为 2 L 的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中 NO 物质的量随时间变化如图。 ①将 NO、CO 转化为 2 种无毒气体的化学方程式 是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②反应开始至 10 min,v(NO) = 0. 02　 mol·L -1 ·min -1。 ③下列说法不正确的是 c　 。 a. 新型催化剂可以加快 NO、CO 的转化 b. 该反应进行到 10 min 时达到化学平衡状态 c. 平衡时 CO 的浓度是 0. 4 mol·L - 1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验活动 6　 化学能转化成电能 [实验目的] 1. 理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程 中的作用,体会化学的价值。 2. 认识原电池的构成要素及其作用。 [实验用品] 　 　 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 [实验步骤] 　 　 1. 电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使 锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石 墨棒代替铜片进行上述实验。 解释所观察到的现象。 电极材料 电流表指针是 否发生偏转 解释 锌片、铜片 否　 　 　 锌片、石墨棒 否　 　 　 没有 电解质　 溶 液,不能发生原 电池反应 　 　 (2)按如图所示的装置实验,记录实验现象并 解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片 溶解　 ,表面 产生 无色气泡　 锌的还原性比H2 强　 , 溶液中的 H +　 直接 得到 Zn 失去的电子 生成 H2　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 069 ①锌片 溶解　 , 表面产生 无色 气泡　 ②铜片 表面无 明显现象　 铜的还原性比H2 弱　 , 不能　 置换出 H2,H + 在锌片表面被 还原　 成 H2　 ①锌片 溶解　 , 表面产生 无色 气泡　 ②石墨棒 表面 无明显现象　 石墨为惰性材料,不 能置换出 H2,H + 在锌 片 表 面 被 还 原　 成 H2　 　 　 2. 原电池实验 按如图所示的装置实验,记录实验现象并解释 原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、 H2SO4 ①锌片 溶解　 ②铜片 不 　 　 溶 解, 表 面 产 生 无色气泡　 ③ 电 流 表 指 针 偏转　 锌 失去　 的电子通过导线 转移至