第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A．强电解质：、、 B．氧化性酸：HClO、(浓)、 C．可溶性碱：NaOH、KOH、、 D．复盐：、、、 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．在中存在的配位键数目为 B．生成转移的电子数一定为 C．的溶液中： D．分子所含的电子数目为 3．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，下列有关说法不正确的是 A．基态Fe原子核外能量最高的电子所占能级为3d B．该配合物的配离子，中心离子的配位数为6 C．该配合物所含非金属元素均位于元素周期表p区 D．该配合物所含阴离子的中心原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体 4．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是 A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离 C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中 5．下列说法正确的是 A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体 6．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．红外光谱 B．原子光谱 C．对固体进行X射线衍射测定 D．通过比较熔点变化 7．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：的熔点在条件下测定。 A．的晶体类型为分子晶体 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO＜NaCl D．离子键强度： 8．下列关于晶体结构叙述正确的是 A．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为1：3 B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚砂的网状结构中，其中一个最小环上独立占有1个C— Si键 D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值) 9．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 A．硫化氢晶体结构和冰相似 B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 10．储氢合金LaNi5、LaCo5、CeCo5等结构和CaCu5相同。CaCu5合金由图甲、乙两个原子层交替密堆积而成，丙是CaCu5的晶体结构。 下列说法正确的是 A．CaCu5晶体类型为离子晶体 B．晶体中Ca原子与6个Cu原子配位 C．CaCu5晶体的一个晶胞中Cu原子数为15 D．LaNi5晶胞体积为9×10-23cm-3，储氢后形成LaNi5H4.5的合金，氢进入晶胞空隙，体积不变，氢在合金中的密度约为0.083g•cm-3 11．下列叙述错误的是 A．洪特提出电负性概念 B．侯德榜发明联合制碱法 C．利用X-射线衍射验证B12为晶体态 D．利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛 12．下列说法正确的是 A．配合物配位数为6 B．配合物中，配位体为和，为内界 C．配合物中和以离子键结合 D．在和中都存在配位键 13．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法正确的是 A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为共价键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 14．下列晶体中分类正确的一组是（ ） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B C 干冰 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 15．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是 A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6 B．每个晶胞中含有3个氧原子 C．F的化学式为 D．F晶胞中氧原子的配位数为4 二、填空题 16．联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题： (1)1 mol N2H4·H2O含σ键的数目为______。 (2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的的原因是____。 (3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是____。 (4)NaC