9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第 九 单 元 溶 液 课题三 溶液的浓度 一、溶质质量分数 1 ．定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比。 2 ．公式： 公式变形： 3、意义： 例1、10%的氯化钠溶液的意义 ①在该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 1 : 9：10 ②每100g该氯化钠溶液中含有溶质氯化钠10g 28 ．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： ⑴ 欲配制 14.3% 的稀盐酸 1000g ，需要用这种盐酸多少毫升？ 1 注意：计算过程和结果都要带单位。 题型一：基本运算 已知20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将40克食盐加入到100g水中，求所得食盐溶液的溶质质量分数。 解：20℃时所得食盐溶液的溶质质量分数为 答：20℃时所得的食盐饱溶液的溶质质量分数为26.5% 最多溶36g 题型二：固体物质未完全溶解型 一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为： （S表示对应温度下该溶质的溶解度） 1、在相同温度时，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，与饱和溶液质量的多少没有关系。 2、在相同温度时，物质的饱和溶液的溶质质量分数最大。 9、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　） A．t1℃时，甲和乙溶解度均为30 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度， 甲先达到饱和 D 2 、将 10g 胆矾溶解在 90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 题型三：结晶水合物溶于水型 解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，故该溶液中溶质的质量分数为： 题型四：多种溶质型 在常温下向 100g 5% 的氯化钠溶液中加入 5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是 。 解析：在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为： 1.溶质的质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，计算公式中的“×100%”不能省略。 2.计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 3.溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种；溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。 4.物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义. 溶液浓度不仅可以用质量分数表示，还可以用体积分数表示。 白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。 例如医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100ml的医用酒精中含75ml的乙醇。 二、溶液稀释的有关计算： 计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。 计算方法：m浓×c浓% = m稀×c稀% 注意： 两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。 稀释方法： 1.加溶剂 5、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%， 稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．50g B．10g C．100g D．40g B 解题技巧：将溶液质量分数变为原来的1/2，加水 的质量为原溶液的质量。 题型五:溶液的稀释 稀释方法：2.加入同种溶质的稀溶液 计算方法：m浓×c浓% +m稀×c稀%=（m浓+m稀）×c混% 注意： 混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质的质量之和。 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解：设稀释时所加水的质量为x. 50g × 98% =（50 g + x）× 20% x = 195g 答：稀释时所用水的质量为195 g。 题型五:溶液的稀释 三、溶液的增浓： 增浓方法： 1.加溶质 计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量 计算方法：m稀×c稀%+m质=（m稀+m质）×c浓% 增浓方法： 2.蒸发溶剂 计算依据：蒸发溶液后，溶质的质量不变 计算方法：m稀×c稀%=（m稀 m剂）×c浓% 解题技巧：将溶液的溶质质