9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第一课时:溶质的质量分数 学习目标: 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 室温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,再分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,用玻璃杯搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。 实验探究 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 【思考】在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么? 【思考】 如果溶液是无色的,如何知道该溶液的浓度? 体积分数 75% 2% 100mL酒精溶液中含有75mL酒精 100g碘酊溶液中含有2g碘 溶液的浓度:表示溶液中含有溶质的含量 一、溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 溶质质量+ 溶剂质量 100% = 溶质与溶液的质量比 请计算出三个烧杯中的溶质质量分数(保留一位小数) 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 课堂练习 课堂练习 [实验9-8] 10g 20g 90g 80g 10% 20% 全部溶解 全部溶解 100g 100g 部分溶解 注:20 时食盐的溶解度为36g 26.5% 【讨论1】已知20 时氯化钠的溶解度为36g,有人说:“20 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%”这种说法对吗?为什么? 20 时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为: 100g溶液中含有36g溶质。 在T 时,100g水最多溶解该溶质36g。 【讨论2】已知一定温度下,某物质溶解度为Sg,则该温度下的饱和溶液质量分数为? 溶质质量分数= (饱和溶液) 在一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个定值,不随溶质和溶剂质量的改变而改变。 该温度下100g水中最多溶解了Sg溶质。 【Try it】 60 时,将100g硝酸钾饱和溶液,恒温蒸发一定量溶剂,溶质的质量分数将 (变大、变小、不变) 不变 解:所需氯化钠的质量为: 150kg 16% = 24kg 需要水的质量为: 150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 【例】在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少? 二、有关溶质质量分数的计算 配制50g 6%的氯化钠溶液 计算: 盐:50g 6%=3g 水:50g–3g=45g=47mL 称量:用天平称量3g食盐 量取:用量筒量取47mL水 溶解:烧杯、玻璃棒 装样、贴标签 三、溶液的配制: 【练习】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。 1、 2、 3、 4、 3、配制溶质质量分数一定的溶液 ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 药匙 天平 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是( ) A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C. t1 时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D. 将t2 150g甲的饱和溶液降温到t1 ,有20g固体析出 D 【直击中考】 t1 t2 30 50 如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) A.40 时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.M的溶解度随温度升高而一直增大 C.将40 时M的饱和溶液降温至10 ,有固体析出 D.将50 时M的饱和溶液升温至80 ,溶液变成不饱和 C 如图为M,N两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A.M的溶解度比N大 B.t1 时,M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和 C.t2 时,100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质 D.t2 时,M,N溶液的溶质质量分数相等 B M N .c .b .a 【Try it】t2 时,将a b c 三种物质饱和溶液降温至t1 ,这三种溶液溶质的质量分数是 b>a>c $$