9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 (第一课时) 情景引入:生活中我们有这样的经验,在两杯一样多的水中,分别加入一勺糖和两勺糖时,完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。 【实验9-7】在室温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种溶液的颜色。 很浅 较浅 较深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 喷洒农药 在实际应用中,常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量,即溶液的浓度。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 一、溶质的质量分数 1、定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式: 溶质的质量分数= X 100% 溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数 溶液质量= (1)溶质的质量分数一般用百分数表示。 (2)溶质和溶液的质量单位必须统一。 (3)溶质质量指的是已经溶解的溶质质量,不包括未溶解或者析出的固体。 二、有关溶质质量分数的简单计算 很浅 较浅 较深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 【实验9-8】在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm3) 全部溶解 全部溶解 10% 20% 【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? NaCl的质量= 解: 150kg 16% =24kg H2O的质量= 150kg-24kg =126kg 答:需要氯化钠24kg,水126kg。 【例题2】现有12g硝酸钾,要配制成15%的硝酸钾溶液,需要水的质量为多少? 解: 硝酸钾溶液的质量为:12g 15% =80g 水的质量为:80g-12g=68g 答:略。 【例题3】P45习题4 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? 解:NaOH溶液的质量= 1.1g/cm3 500cm3 =550g NaOH的质量= 550g 10% =55g H2O的质量= 550g-55g =495g 答:需要氢氧化钠55g,水495g。 【讨论】课本43页,已知20 时,氯化钠的溶解度时36g。有人说:“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? 100g 36g 136g 饱和 20 时,氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为: =26.5% 某温度时,饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度:100:(溶解度+100) 【小试牛刀】根据甲、乙两物质的溶解度曲线 (1)在45 时,向50g水中加入35g甲,则甲溶液中溶质的质量分数为 37.5% 方法1、用实际溶解的质量计算: 方法2、用溶解度计算: (2)45 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小为甲 乙。 大于 【小结】 1、进行有关溶质质量分数的计算时,关键是要找出或者求出溶质和溶液的质量。 2、不溶解也不反应的物质质量不能算作溶质的质量。 3、某温度时,某饱和溶液中溶质的质量分数可以用溶解度来计算。 当温度不变时,某饱和溶液中一定不变的是: (1)固体物质的溶解度不变 (2)饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比不变 (3)饱和溶液中溶质的质量分数不变。 饱和、不饱和溶液与溶液稀浓的关系: (1)饱和溶液 是浓溶液, 不饱和溶液 是稀溶液。 (填“一定”、“不一定”、“一定不”) (2)对于同种溶质来说,在一定温度时的饱和溶液比不饱和溶液要浓 如20 时,氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液要浓。 不一定 不一定 【学完本节课你应该知道】 $$