9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 第1课时 学习目标 1.掌握溶液浓度的一种表示方法—溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。 2.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。 3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。 建立概念 探究活动1 实验9-7 在室温下,每组向盛有20mL水的小烧杯中,加入本组有的0.1g或0.5g或2g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,观察溶液的颜色。 思考:哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?判断依据是什么? 动笔:把相应数据填写在任务书的表格中。 淡蓝 蓝色 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 动笔:把相应数据填写在任务书的表格中。 建立概念 溶液中含有溶质的量很严格,要不有生命危险 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物 要准确的知道溶质的含量,需要认识溶液的浓度。 溶液的浓度:一定量溶液里所含溶质的量。 建立概念 可以用溶质的质量分数来表示溶液的浓度 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。 公式变形: 由于:溶液质量 = 建立概念 溶质质量 + 溶剂质量 建立概念 探究活动2 动笔:根据溶质质量分数的公式,完成实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质质量分数各是多少?把计算结果填在表格中。 思考:你计算的溶质质量分数的大小和你猜测硫酸铜溶液的浓稀有怎样的关系? 动笔:根据溶质质量分数的公式,完成实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质质量分数各是多少? 0.5% 思考:你计算的溶质质量分数的大小和你猜测硫酸铜溶液的浓稀有怎样的关系? 建立概念 概念深化 探究活动3 实验9-8在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解)。 动笔:计算溶液中溶质的质量分数。 思考:溶质如果不全部溶液要怎么计算溶质质量分数呢? 全部溶解 全部溶解 动笔:计算溶液中溶质的质量分数。 100g 100g 10% 20% 思考:溶质如果不全部溶液要怎么计算溶质质量分数呢? 概念深化 思考:固体物质的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数存在怎么样的关系呢? 概念深化 概念深化 是指:100g溶液中含有36g溶质。 是指:在200C 时,100g水最多溶解该溶质36g。 溶质的质量分数36% 溶质在200C时溶解度36g 一定温度下 学以致用 在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 答:需要24kg氯化钠和126kg水。 学以致用 【针对练习】冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400g甘油溶解在100g水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数为多少? 答:该甘油溶液的溶质质量分数为80% 学以致用 【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? 答:需要氢氧化钠质量为55g,水质量为495g 。 $$