第二章第七节元素符号表示的量-1课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

元素符号表示的量 C 碳元素原子的质量 CO2 二氧化碳分子的质量 1.993×10-26千克 已知：一个氧原子的质量2.657×10-26 千克，根据碳原子的质量，计算二氧化碳分子质量 7.307×10-26千克 谈一谈计算过程中有什么体会？ 很不方便 有什么办法？ 相对原子质量： 定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量 碳原子 碳原子的1/12 1.993×10-26千克× =1.661×10-27千克 1 12 活动： 已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。 碳的相对原子质量 = 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克 = 12 氧的相对原子质量 = 1.661×10-27千克 = 2.657×10-26千克 16 氢的相对原子质量 = 1.674×10-27千克 1.661×10-27千克 = 1 相对原子质量能使表达简单，计算方便。因此国际上规定采用相对原子质量表示原子质量的关系。 （1）根据定义来计算求得相对原子质量： 总结： 相对原子质量 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 1 12 = 某原子的质量 C-12原子的质量 × 12 m实 mC m相 = 1 12 = m实 12 mC 思考： 相对原子质量有没有单位？ 单位： 1 （单位1一般不写出） n个某原子的质量为m克，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为多少？ 练习： 12m pn g 如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？ 12b/a 相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？ 标 准 = 碳原子质量的1/12 相对原子质量 = 原子实际质量 标 准 相对原子质量与原子的实际质量成正比； 1 ~ 18号元素的相对原子质量表 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 相对质量 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 相对质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 （2）从元素周期表或相对原子质量表中查。 思考： 从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。 微粒 质量（千克） 相对质量 说明 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 电子质量是质子质量的1/1834 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 结论：相对原子质量≈质子数+中子数 电子质量是质子质量的1/1834，可以忽略不计 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 阅读： 张青莲教授与相对原子质量 我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。 思考： 求二氧化碳相对分子质量。 C：12 O：16 CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12 + 16×2 = 44 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 求5CO2相对分子质量总和： 5×44=220 求下列物质的相对分子质量: 1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量 ＝32×１＋16 ×3＝80 2.磷酸（H3PO4）的相对分子质量 ＝１×３＋31×１＋16×４＝98 3.五氧化二磷（P2O5）的相对分子质量 ＝31 ×2＋16 ×５＝142 4.硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）的相对分子质量 ＝64×１+32×１+16×４+５(１×２+16)＝250 练习： 计算相对分子质量步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 思考： 1、什么物质的相对分子质量最小？ H2 2、化学式CO2还可以表示什么意义？ （5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ） （1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成 （CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） 思考：请你说一说H2O表示的含义？ 甲原子质量 乙原子质量 甲相对原子质量 乙相对原子质量 = 1、已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则一个氧原子和一个硫原子的质量比为 。 变题