第二章第三节原子结构的模型-2课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

原子结构的模型 复习 原子结构的模型 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1897年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型（葡萄干模型） 核式结构模型（行星模型） 分层模型 电子云模型 原子 原子核 电子 质子 中子 带正电荷 带负电荷 不带电 1.在同一个原子中: 核电荷数 （＋）＝质子数 （＋）＝核外电子数（－） 整个原子不显电性（即不带电） 2. 不是每个原子核中一定都含有中子（氢原子核中不含中子） 3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。 4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。 钠（Na）：质软，银白色金属，易氧化， 保存在煤油中 氯气（Cl2）：黄绿色气体，有毒 点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 活动： 钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 剧烈燃烧，放出热量,发出黄色火焰,产生大量白烟,生成白色固体。 化学反应文字表达式： 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 氯化钠（NaCl）：白色固体，是食盐的主要成分。 从宏观层面上，钠与氯气的反应有新物质生成是化学变化。 从微观层面上，这个反应究竟发生了什么？ e- 钠原子 氯原子 + 钠离子 - 氯离子 + 氯化钠 - 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。 钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒 氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒 钠离子 氯离子 钠离子 (Na+) 氯离子 (Cl-) 氯化钠 (NaCl) 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠的化学性质是由氯离子和钠离子保持的。所以离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质的微粒：分子、原子、离子 分子、原子和离子的区别与联系 分子 原子 离子 区别 定义 保持化学性质最小微粒 化学变化中最小微粒 带电原子或原子团 化学变化中是否可分 化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化 化学变化中不可再分，变化前后种类和数目不可能发生变化 化学变化中，单原子离子不可分，但原子团离子可分 是否能独立存在 能 有些能，有些不能 阴阳离子共同构成物质 构成 由原子构成 一般由质子、中子和核外电子构成 阴、阳离子 所带电性情况 不显电性 不显电性 显电性 联 系 在化学变化中的表现 分子可以破裂成原子，原子重新组合成分子，原子得失电子形成离子 表达方法 均为微粒，既讲个数又论种类 性质 都很小，都在不断运动，有间隙，都是构成物质的微粒 思考： 在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子数、核电荷数和核外电子数中发生改变的有哪些？没有发生改变的有哪些？ 质子数、中子数、核电荷数没有发生改变，核外电子数发生了改变 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 20 17 氯离子 17 17 20 18 把具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 元素： 如：氯元素是指所有核电荷数为17的原子的总称。 如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。 思考： （1）A原子核中有___个质子， ___个中子。 （2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。 （3）C原子核中有___个质子，____个中子。 8 8 8 9 8 10 读图： 它们的质子数相同，但中子数不同 原子核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子 氕、氘、氚互为同位素 统称为氢元素 ——原子的“孪生兄弟” H 1 1 H 2 1 H 3 1 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 大多数元素都有同位素原子。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 6 6 6 6 6 6 7 6 6 6 8 6 碳—12 碳—13 碳—14 碳的同位素 如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。 A 1．元素的种类决定于原子的(　　) A．最外层电子数 B．中子数 C．电子数 D．质子数 2．同种元素的原子和离子，一定相同的是(　　) A．质子数 B．电子数 C．质量 D．核外电子数 3．如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是(　　) A．同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同 C D