3.3.1金属晶体　课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　金属晶体与离子晶体 第1课时　金属晶体　离子晶体 第三章　晶体结构与性质 [学习目标] 1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒 及微粒间作用，并解释金属的物理性质(重点)。 2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质 的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异(重点)。 3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质 (重、难点)。 引入新课 除汞外，金属在常温下都是晶体，金属原子如何紧密地堆积在一起的？ 铁 铜 金 钛 铂 汞 金属键 一、金属键与金属晶体 1．金属键 (1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 形成原因：金属原子的电离能较低，容易失去电子而形成金属阳离子和自由电子，金属阳离子通过共同吸引自由电子而结合在一起，形成金属键。 (2)成键粒子：金属阳离子和自由电子 (3实质：金属阳离子和自由电子间的静电作用。 (4)特征：没有方向性及饱和性，金属中的电子在整个三维空间内运动，属于整块金属。 一、金属键与金属晶体 1．金属键 (5)影响因素：原子半径、单位体积内自由电子的数目 一般而言，r金属原子越小，单位体积内自由电子的数目多，金属键越强。 (6)对物质性质的影响： ①金属键越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 ②金属键强弱不同，所以金属的性质差异很大。 如钠熔点较低、硬度较小，而钨熔点最高、铬硬度最大。 (1)概念：通过金属键形成的晶体 (除汞外)在常温下都是晶体 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 (2)特点 ①构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子；②在金属晶体中，不存在单个分子；③金属晶体中金属阳离子被自由电子所包围 (3)电子气理论：描述金属键本质的最简单理论，表述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体性质 延展性 导热性 导电性 颜色 怎样理解金属晶体的这些性质？ (3)金属晶体的结构与金属性质的内在联系 导电性： 自由移动的电子在电场的作用下作定向移动，形成电流。 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 电子定向移动 通电 导电 电子运动没有固定方向 未通电 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 电解质溶液与金属导电的区别 晶体类型 电解质 金属晶体 导电时的状态 导电粒子 导电时发生的变化 导电能力随温度的变化 水溶液或熔融状态下 晶体状态 自由移动的离子 自由电子 化学变化 物理变化 增强 减弱 (3)金属晶体的结构与金属性质的内在联系 导热性： 自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，引起两者能量交换，进而局部受热，再把能量从温度高的部分传到温度低的部分，最终使得整块金属达到相同的温度。 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 从一点加热 加热点 低温区 高温区 (3)金属晶体的结构与金属性质的内在联系 延展性： 当金属受外力作用，晶体中的各原子层相对滑动，但不改变排列方式，而弥漫在金属原子间的电子气起润滑剂作用。 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 自由电子 + 金属离子 错位 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + (3)金属晶体的结构与金属性质的内在联系 一、金属键与金属晶体 2．金属晶体 颜色： 当光投射到金属表面，自由电子吸收可见光，然后又把各种波长的光大部分再反射出来,这就使绝大多数金属呈现银灰色或银白色光泽。 。而金属在粉末状态时，金属晶体的取向杂乱，排列不规则，吸收可见光后反射不出去，呈现暗灰色和黑色 (1)同周期金属元素形成的单质，从左到右，熔沸点升高（如Na<Mg<Al） 一、金属键与金属晶体 3．金属晶体熔沸点的变化差别较大 (2)同主族金属元素形成的单质，从上到下，熔沸点较低（如碱金属） 熔点低的金属晶体：锂、钠、钾、铷（200℃以下） 钨——熔点最高(3 410 ℃) (3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低（如铝合金<Al） (4)金属晶体熔点差别很大。 金属阳离子半径减小，所带电荷增多，则单质中所形成金属键依次增强 1.正误判断 (1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 (3)金