（精讲）微专题五 金属与酸反应的图像-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 微专题五　金属与酸反应的图像 一、微专题剖析 　　1.通式：金属＋酸盐＋氢气。 　　2.反应条件：金属活动性顺序排在氢的前面。 　　3.常见金属与酸的反应 金属 现象 化学方程式 （稀盐酸和稀硫酸） 镁 反应剧烈，产生大量气泡，放出大量的热，溶液仍为无色 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 金属 现象 化学方程式 （稀盐酸和稀硫酸） 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 铜 无任何现象 不反应 ⁠ ⁠ 　　这里的酸并不是指所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。铁与酸反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 　　2.等量金属与足量酸反应时： （1）金属不足时，最终产生氢气的质量由金属的质量决定。 　　（2）金属的化合价相同时（铝的化合价等效成＋2，相对原子质量等效为18），金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。 二、内容梳理 　　1.等量酸与足量金属反应时： 　　（1）金属活动性越强，反应速率越快，横坐标为反应时间时，曲线越陡。 　　（2）足量金属与等量的酸反应，生成氢气的质量由酸的质量决定。 三、常见类型 考向1　横坐标为反应时间 　　【例1】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　D　） D A.X、Y、Z的金属活动性顺序：Y＞Z＞X B.相对原子质量：Y＞Z C.完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D.Y与H2SO4反应的化学方程式：Y＋H2SO4YSO4＋H2↑ 　　1.横坐标是时间时，曲线的倾斜程度越大，反应速率越 　快　⁠，金属活动性越 　强　⁠。 　　2.产生氢气的质量 　　（1）等量金属足量酸：金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定。 　　①当金属的化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越 　大　⁠； 　　注意：铝在化合物中显＋3价，等效成＋2价时，其相对原子质量等效为18。 快　 强　 大　 　　②根据质量守恒定律（反应前后氢元素质量不变），生成氢气质量越大，消耗酸的质量越 　大　⁠； ③根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量＝反应物的质量－生成氢气的质量，若加入酸的质量相等，则生成氢气质量越大，所得溶液的质量越 　小　⁠。 大　 小　 　　（2）等量酸足量金属：酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定。 　　根据质量守恒定律（反应前后氢元素质量不变），最终产生氢气的质量 　相等　⁠。 相等 考向2　横坐标为酸的质量 　　【例2】向等质量的Mg、Al、Fe三种金属中分别逐渐加入相同质量相同浓度的稀盐酸充分反应，酸的质量与产生氢气的质量关系如图。 　　（1）三种金属对应的曲线分别是： 　　A— 　Al　⁠； B— 　Mg　⁠； C— 　Fe　⁠。 Al　 Mg　 Fe　 　　（2）三种金属最终产生氢气的质量关系是 　Al＞Mg＞Fe　⁠。 　　（3）三种金属最终消耗稀盐酸的质量关系是 　Al＞Mg＞Fe　⁠。 （4）若实验结束时有一种金属剩余，则该金属一定是 　Al　⁠。 Al＞Mg＞Fe　 Al＞Mg＞Fe　 Al　 　　1.一开始 　金属　⁠（填“酸”或“金属”）过量，生成氢气的质量由 　酸　⁠的质量决定，故锌和镁与酸反应生成氢气质量的大小关系为 　锌＝镁（或Zn＝Mg）　⁠。（等量酸足量金属） 　　2.随着酸的不断加入，最终 　酸　⁠（填“酸”或“金属”）过量，生成氢气的质量由 　金属　⁠的质量决定，根据氢气的质量计算公式可知，锌和镁与酸反应生成氢气质量的大小关系为 　镁＞锌（或Mg＞Zn）　⁠。（等量金属足量酸） 金属　 酸　 锌＝镁（或Zn＝ Mg）　 酸　 金属　 镁＞锌（或Mg＞Zn）　 考向3　横坐标为金属质量 　　【例3】向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题： 　　（1）根据图示，四种金属最终产生氢气的质量 　相等　⁠，且消耗盐酸的质量 　相等　⁠。 　　（2）m点时，产生氢气质量的大小关系为 　Al＞Mg＞Fe＞Zn　⁠。 　　（3）所有反应结束后，生成的氢气质量相等，那么消耗金属的质量关系为 　Al＜Mg＜Fe＜Zn　⁠。 相等　 相等　 Al＞Mg＞Fe＞Zn　 Al＜Mg＜Fe＜