（精讲）第十一单元 盐 化肥-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第十一单元　盐　化肥 考点1　常见盐的性质与用途 1.概念 　　盐是指一类组成里含有① 　金属　⁠离子（或铵根离子）和② 　酸根　⁠离子的化合物，如Na2CO3、NH4Cl等。 2.常见的盐 金属　 酸根　 项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 ③ 　NaCl　⁠ ④ 　Na2CO3　⁠ ⑤ 　NaHCO3⁠ ⑥ 　CaCO3　⁠ 俗称或主要成分 ⑦ 　食盐　⁠的主要成分 ⑧ 　纯碱　⁠、⑨ 　苏打　⁠ ⑩ 　小苏打　⁠ ⑪ 　石灰石　⁠、⑫ 　大理石　⁠的主要成分 物理性质 都是白色固体，⑬ 　易　⁠溶于水 白色固体，⑭ 　不　⁠溶于水 NaCl　 Na2CO3　 NaHCO3 CaCO3　 食盐　 纯碱　 苏打　 小苏打　 石灰石　 大理石　 易　 不　 　 　　1.盐的组成中不一定有金属元素，比如铵盐中就没有金属元素。 　　2.盐的水溶液不一定呈中性，有的盐溶液呈酸性，比如氯化铵溶液；有的盐溶液呈碱性，比如碳酸钠溶液。 3.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 　　（1）碳酸钠的化学性质 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变成⑮ 　蓝　⁠色，能使无色酚酞溶液变成⑯ 　红　⁠色 与酸的反应 与稀盐酸反应 现象：⑰ 　有气泡产生　⁠； 化学方程式：⑱ 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠ 与某些碱的反应 与氢氧化钙溶液反应 现象：⑲ 　有白色沉淀产生　⁠； 化学方程式：⑳ 　Ca（　　　　　　　　　OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　⁠ 蓝　 红　 有气泡产生　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O ＋CO2↑　 有白色沉淀产生　 Ca（OH）2＋ Na2CO3CaCO3↓ ＋2NaOH　 与某些盐的反应 与氯化钡溶液反应 现象：㉑ 　有白色沉淀产生　⁠； 化学方程式：㉒ 　BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl　⁠ 有白色沉淀产生　 BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋ 2NaCl　 　　（2）碳酸氢钠的化学性质 　　a.与酸碱指示剂作用 　　碳酸氢钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变㉓ 　蓝色　⁠，使无色酚酞溶液变㉔ 　红色　⁠。 　　b.与酸反应 　　与稀盐酸反应的化学方程式为㉕ 　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O　O2↑　⁠。 　　c.受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为㉖ 　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　⁠。 蓝色　 红色　 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 ⁠ ⁠ 　　C和HC的检验方法 　　①常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 　　②检验方法：取样⁠ ⁠有㉗ 　气泡　⁠产生⁠ ⁠有㉘ 　白色沉淀　⁠产生。 气泡　 白色 沉淀　 4.盐的化学性质 盐＋金属 规律 盐＋金属新盐＋新金属（置换反应） 实例 CuSO4＋FeFeSO4＋Cu 2AgNO3＋CuCu（NO3）2＋2Ag 条件 （1）盐必须溶于水 （2）金属单质不能为K、Ca、Na（因为K、Ca、Na太活泼，会与水反应） （3）强换弱（前换后） 盐＋酸 规律 盐＋酸新盐＋新酸（复分解反应） 实例 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4㉙ 　BaSO4↓＋2HCl　⁠ 条件 （1）反应物能溶于酸 （2）生成物至少有一种为㉚ 　气体　⁠、㉛ 　沉淀　⁠ 或㉜ 　水　⁠ BaSO4↓＋2HCl　 气体　 沉淀　 水　 盐＋碱 规律 盐＋碱新盐＋新碱（复分解反应） 实例 FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe（OH）3↓ Na2CO3＋Ca（OH）2㉝ 　CaCO3↓＋2NaOH　⁠ 条件 （1）反应物必须㉞ 　都可溶　⁠ （2）生成物至少有一种为气体、沉淀或水 CaCO3↓＋2NaOH　 都可溶　 盐＋盐 规律 盐＋盐新盐＋新盐（复分解反应） 实例 AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4㉟ 　BaSO4↓＋2NaCl　⁠ 条件 （1）反应物必须都可溶 （2）生成物至少有一种为沉淀 BaSO4↓＋2NaCl　 ⁠ ⁠ 常见盐的溶解性 　　钾、钠、铵盐均易溶，硝酸盐入水无踪影；硫酸盐中只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶；碳酸盐大多数不溶（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶）。 考点2　复分解反应 1.概念 由两种㊱ 　化合物　⁠互相交