（精讲）第十单元 酸和碱-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第十单元　酸和碱 考点1　常见的酸和碱 1.常见的酸及其性质 　　（1）酸的概念 　　酸是由① 　氢离子　⁠和② 　酸根离子　⁠组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是③ 　氢离子　⁠，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。 氢离子　 酸根离子　 氢离子　 （2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 气味 ④ 　有刺激性气味　⁠ 无味 敞开瓶口时的现象 ⑤ 　有白雾　⁠ 无明显现象 挥发性 ⑥ 　易挥发　⁠ ⑦ 　难挥发　⁠ 吸水性 无 有 有刺激性气味　 有白雾　 易挥发　 难挥发　 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 用途 a.金属除锈b.制造药物c.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 a.金属除锈 b.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等 c.作实验室干燥剂等 ⁠ ⁠ 　　1.浓盐酸敞开瓶口时出现的白雾现象，是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴导致的。 　　2.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以两者都需要密封保存。 　　（3）浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作⑧ 　干燥剂　⁠，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等酸性和中性气体，不能用来干燥⑨ 　碱性气体　⁠ 属于 ⑩ 　物理　⁠ 性质 腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的⑪ 　碳酸氢钠溶液　⁠） 属于 ⑫ 　化学　⁠ 性质 干燥剂　 碱性气体　 物理　 碳酸氢钠溶液　 化学　 　　（4）浓硫酸的稀释 　　稀释浓硫酸时，将⑬ 　浓硫酸　⁠沿着容器壁慢慢地倒入⑭ 　水　⁠中，同时用玻璃棒不断地搅拌，使热量尽快地散失。 浓硫酸　 水　 　　（5）酸的化学性质 化学性质 现象或化学方程式 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） a.与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液⑮ 　变红　⁠，无色酚酞溶液⑯ 　不变色　⁠ b.酸＋活泼金属盐＋氢气 铁与稀盐酸： ⑰ 　Fe＋2HClFeCl2↑　⁠ 锌与稀硫酸： ⑱ 　Zn＋H2SO4ZnS O4　⁠ 变红　 不变色　 Fe＋2HClFeCl2＋ H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋ H2↑ 化学性质 现象或化学方程式 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） c.酸＋金属氧化物盐＋水 氧化铁与稀盐酸： ⑲ 　Fe2 O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　⁠ 氧化铜与稀硫酸： ⑳ 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 CuO＋H2SO4CuSO4＋ H2O　 化学性质 现象或化学方程式 d.酸＋碱盐＋水 稀盐酸与氢氧化钙：㉑ 　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　⁠ 稀硫酸与氢氧化钠：㉒ 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　⁠ e.酸＋盐新酸＋新盐 稀盐酸与碳酸钙： ㉓ 　2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O　⁠ 稀硫酸与氯化钡： ㉔ 　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　⁠ 　　总结：不同酸具有相似化学性质的原因是㉕ 　溶液中都含有氢离子　⁠，具有“个性”的原因是㉖ 　构成酸的阴离子不同　⁠。 Ca （OH）2＋2HClCaCl2＋ 2H2O　 2NaOH ＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　 2HCl＋CaCO3CaCl2 ＋CO2↑＋H2O　 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓ ＋2HCl　 溶液中都含有氢离子　 构成酸的阴离子不同　 ⁠ ⁠ 　　酸的化学性质一共有五条，可放在一只手中，每一根手指代表一条性质。 ⁠ ⁠ 　　能与酸反应生成气体的固体不一定是活泼金属，比如碳酸钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体。 2.常见的碱及其性质 　　（1）碱的概念 　　碱是由㉗ 　金属阳离子　⁠（或铵根离子）和㉘ 　氢氧根　⁠离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是㉙ 　氢氧根离子　⁠，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]等。 金属阳离子　 氢氧根　 氢氧根离子　 　　（2）常见碱的性质及用途 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ㉚ 　烧碱　⁠、 ㉛ 　火碱　⁠、 ㉜ 　苛性钠　⁠ ㉝ 　熟石灰　⁠、 ㉞ 　消石灰　⁠ 性质 色、态