（精讲）第九单元 溶液-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第九单元　溶液 考点1　溶液的有关概念 1.溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 　均一　⁠的、② 　稳定　⁠的混合物 特征 均一性、稳定性 组成 由③ 　溶质　⁠和④ 　溶剂　⁠组成 均一　 稳 定　 溶质　 溶剂　 质量关系 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 （2）液体溶于液体：有水时，水为溶剂；无水时，量多的为溶剂 　　 　　1.溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，含Fe3＋的溶液呈黄色。 　　2.溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 　　3.均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水。 2.乳浊液和乳化现象 　　（1）乳浊液 　　（2）乳化现象 　　a.概念：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的现象，所形成的乳浊液稳定性增强。 　　b.应用：用乳化剂可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 ⁠ ⁠ 　　用汽油去除油污，是利用溶解的原理；用洗涤剂去除油污，是利用乳化原理；用氢氧化钠去除油污，是利用化学反应。 现象 定义 举例 吸热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低 ⑤ 　硝酸铵　⁠ 放热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高 ⑥ 　氢氧化　⁠ 无明显变化 多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度基本不变 ⑦ 　氯化钠　⁠ 硝酸铵　 氢氧化钠 氯化钠　 3.溶解时的吸热或放热现象 　　 　　生石灰放入水中也会导致温度升高，但原因是氧化钙与水反应放出大量的热。 考点2　饱和溶液与不饱和溶液 分类 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液 特点 ⑧ 　不能　⁠继续溶解（同种溶质） ⑨ 　能　⁠继续溶解（同种溶质） 不能　 能　 分类 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法 （1）溶液中有未溶解的溶质存在 （2）在该温度下，向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解 在该温度下，向溶液中加入少量该溶质，溶质能继续溶解 转化 饱和溶液⁠ ⁠不饱和溶液 　　 　　1.“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 　　2.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其他物质。 　　3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 　　4.对于同种溶质而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 　　5.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 考点3　溶解度及溶解度曲线 1.固体物质的溶解度 　　（1）概念：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 　　（2）影响因素： 　　内部因素：⑩ 　溶质　⁠的性质和溶剂的性质。 　　外界因素：⑪ 　温度　⁠。 　　a.大多数物质的溶解度随温度升高而⑫ 　增大　⁠，如硝酸钾。 　　b.少数物质的溶解度受温度变化的影响⑬ 　很小　⁠，如氯化钠。 溶质　 温度　 增大　 很小　 溶解度/g 溶解性 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 　　c.极少数物质的溶解度随温度升高而⑭ 　减小　⁠，如氢氧化钙。 　　固体物质溶解度大小（20 ℃）与溶解性的对应关系： 减小　 ⁠ ⁠ 　　固体溶解度概念的四要素：温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量，四者缺一不可。 　　（3）溶解度曲线 　　a.概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 　　b.意义 分类 意义 图例 点 曲线上的点：该点表示对应温度下的溶解度 ⁠ ⁠ 两曲线的交点（P点）：两物质在该温度下的溶解度⑮ 　相等　⁠ 线 固体溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小 相等　 分类 意义 图例 面 曲线下面的各点，表示溶液为⑯ 　不饱和　⁠溶液 ⁠ ⁠ 曲线上面的各点，表示溶液为⑰ 　饱和溶液　⁠且有未溶晶体。如M点对于a来说为不饱和溶液，对于b来说则为饱和溶液 不饱和　 饱和溶液　 　　（4）结晶的方法及适用范围 结晶方法 适用范围 举例 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化⑱ 　不大　⁠的物质 氯化钠 冷却热