（精讲）第八单元 金属和金属材料-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第八单元　金属和金属材料 考点1　金属材料 1.金属的物理性质 性质 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种装饰品 ① 　导电　⁠性 制作电线 ② 　导热　⁠性 制作加热容器 ③ 　延展　⁠性 制成各种形状 导电　 导热　 延展　 性质 物理性质 用途 特性 （1）大多数金属为银白色，但铜是紫红色，金为黄色 （2）常温下大多数金属为固态，但汞为液态 （3）金属的导电性、导热性、硬度、密度、熔点等差别较大 概念 在金属中加热熔合某些④ 　金属　⁠或⑤ 　非金属　⁠，就可以制得具有金属特性的合金 与其组分金属相比 合金的硬度更⑥ 　大　⁠ 合金的抗腐蚀性更⑦ 　强　⁠ 合金的熔点更⑧ 　低　⁠ 常见的合金 铁合金，如生铁和钢（其区别在于含碳量不同），铝合金、钛合金等 金属　 非金属　 大　 强　 低　 2.合金 　　 　　1.合金属于合成材料，这种说法是不正确的，合金属于金属材料，合成材料是指合成有机高分子材料，如塑料。 　　2.纯铁的颜色是银白色的，而铁粉的颜色是黑色的。 　　3.铁就是钢，钢就是铁，这种说法是不正确的，金属材料包括纯金属和合金，铁是纯金属，而钢是铁的合金，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％。 4.合金中至少含一种金属单质，不一定含有非金属；合金中各成分金属保持自身化学性质不变；合金属于混合物。 考点2　金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 　　（1）通式：金属＋氧气金属氧化物。 　　（2）常见金属与氧气反应的比较 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下能反应 镁 打磨过的镁在空气中表面逐渐⑨ 　变暗　⁠ ⑩ 　2Mg＋O22MgO　⁠ 铝 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 ⑪ 　4Al＋3O22Al2O3　⁠ 变暗　 2Mg＋O22MgO　 4Al＋3O22Al2O3　 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加热时反应 铁 在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ⑫ 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠ 点燃或加热时反应 铜 在空气中加热时，表面会生成⑬ 　黑色　⁠物质 ⑭ 　2Cu＋O22CuO　⁠ 高温不反应 金 即使在高温条件下，也不与氧气反应 3Fe＋2O2Fe3O4　 黑色　 2Cu＋O22CuO　 ⁠ ⁠ 　　铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 2.金属与酸的反应 　　（1）通式：金属＋酸盐＋氢气。 　　（2）反应条件：金属活动性顺序在氢前。 　　（3）常见金属与酸的反应 金属 现象 化学方程式 （稀盐酸和稀硫酸） 镁 反应剧烈，产生大量气泡，放出大量的热，溶液仍为无色 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 金属 现象 化学方程式 （稀盐酸和稀硫酸） 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为⑮ 　浅绿　⁠色 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 铜 无任何现象 不反应 浅绿　 　　 　　这里的酸并不是指所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。铁与酸反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 3.金属与盐溶液的反应 　　（1）通式：金属＋盐新金属＋新盐（置换反应）。 （2）反应条件： a.金属前置换后（K、Ca、Na除外）； b.盐必须可溶。 （3）常见金属与盐的反应 实验操作 现象 化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ⑯ 　Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4　⁠ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ⑰ 　2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu　⁠ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4　 2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3 ＋3Cu　 实验操作 现象 化学方程式 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为⑱ 　蓝　⁠色 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag 蓝　 ⁠ ⁠ 　　1.置换反应：单质＋化合物新单质＋新化合物。 　　2.当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素显＋2价。 　　3.Fe2＋的盐溶液是浅绿色的，Fe3＋的盐溶液是