（精讲）第三单元 物质构成的奥秘-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第三单元　物质构成的奥秘 考点1　构成物质的微观粒子 1.构成物质的三种微观粒子 2.分子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其① 　化学性质　⁠的最小微观粒子 性质 a.分子的② 　质量　⁠和③ 　体积　⁠都很小 b.分子总在不断地运动，温度越高，运动速率越快 c.分子之间有④ 　间隔　⁠ d.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 化学性质　 质量　 体积　 间隔　 分子运动现象的探究 实验装置：⁠ ⁠ 实验现象：⑤ 　A烧杯中的溶液变红，B烧杯中溶液无现象　⁠ 原因：浓氨水具有⑥ 　挥发　⁠性，挥发出来的氨气分子运动到A烧杯中与水反应形成氨水，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红 结论：分子在不断地运动 A烧杯中的溶液变红，B烧杯中溶液无现象　 挥发　 ⁠ ⁠ 　　1.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，都可以直接构成物质。由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质；由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质；由离子构成的物质，离子保持物质的化学性质。 　　2.分子保持的是物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 　　3.当笼统地比较分子和原子的质量时，分子的质量不一定大于原子的质量。 3.原子 概念 ⑦ 　化学变化　⁠中的最小粒子 原子结构 原子： 核电荷数＝⑪ 　质子数　⁠＝核外电子数＝⑫ 　原子序数　⁠ 化学变化　 质子数　 原子序数　 原子结构 原子结构示意图： 原子最外层电子数不超过⑮ 　8　⁠个，只有1层的最外层电子数不超过⑯ 　2　⁠个 8　 2　 原子结构 最外层电子数应用： a.原子的最外层电子数相等，化学性质⑰ 　相似　⁠ b.最外层电子数＜4（He、B除外），易⑱ 　失去　⁠电子，形成⑲ 　阳　⁠离子 c.最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的粒子化学性质稳定 相似　 失去　 阳　 相对原子质量 表达式： 相对原子质量＝ （相对原子质量单位不是“g”，而是“1”，一般省略不写） 近似计算：相对原子质量≈⑳ 　质子数　⁠＋㉑ 　中子数　⁠（原子的质量主要集中在原子核上） 质子数　 中子数　 ⁠ ⁠ 　　原子核中并不是一定都有中子，比如，相对原子质量为1的氢原子没有中子。 4.离子 概念 带电的原子或原子团 表示方法 在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。如钠离子：㉒ 　Na＋　⁠ 意义 Na＋　 分类 阳离子：原子㉕ 　失去　⁠电子形成带㉖ 　正　⁠电的原子（或原子团），如Na＋、N 阴离子：原子㉗ 　得到　⁠电子形成带㉘ 　负　⁠电的原子（或原子团），如Cl－、S ⁠ ⁠ 失去　 正　 得到　 负　 ⁠ ⁠ 　　1.核外电子数与最外层电子数的区别是经常忽视的地方，做题时容易审题不清。 　　2.多原子微观粒子中质子数和电子数的求解，例如：H2中含有2个质子、2个电子；OH－中含有9个质子、10个电子。 考点2　元素及元素周期表 1.元素 　　（1）定义：元素是㉙ 　质子数　⁠（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ⁠ ⁠ 　　1.元素是宏观概念，分子、原子、离子是微观概念，描述时要注意物质由某元素“组成”，物质由某分子（或原子、离子）“构成”。 　　2.不同种元素最本质的区别是㉚ 　质子数　⁠（或核电荷数）不同。 　　3.通常所说的某物质中含有“钙”“碘”等，这里的“钙”“碘”指的是㉛ 　元素　⁠。 　　4.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如CO和CO2，H2O和H2O2。 质子数　 质子数　 元素　 　　（2）分类： 元素 　　（3）含量：地壳中含量居前五位的元素为（按由多到少的顺序）㉜ 　氧、硅、铝、铁、钙　⁠（填名称，下同），含量最多的金属元素是㉝ 　铝　⁠。人体中含量最多的元素是㉞ 　氧　⁠，空气中含量最多的元素是㉟ 　氮　⁠。 氧、 硅、铝、铁、钙　 铝　 氧　 氮　 2.元素符号 　　（1）写法：由一个字母组成的，应大写；由两个字母组成的，第一个大写，第二个小写。 　　（2）意义： 　　Cu 　　元素符号前面添加数字时只具有微观意义，即只表示几个原子，如3Fe表示㊴ 　3个铁原子　⁠。 3个铁原子　 3.元素周期表 　　（1）发现者：俄国科学家㊵ 　门捷列夫　⁠发现了元素周期律并编排了元