（精讲）第二单元 我们周围的空气-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(潍坊专用)

化 学 第一部分　潍坊中考考点研究 第二单元　我们周围的空气 考点1　空气的组成及主要成分的用途 成分 体积分数 主要用途 氮气 ① 　7％　⁠ 作② 　保护气　⁠，液氮作冷冻剂，制硝酸和氮肥 氧气 ③ 　2％　⁠ 供给呼吸（医疗、潜水），支持燃烧（焊接、炼钢） 稀有气体 ④ 　0％　⁠ 作保护气、制成⑤ 　电光源　⁠、氦可制造低温环境 二氧化碳 ⑥ 　0％　⁠ 制冷剂、⑦ 　人工降雨　⁠、气体肥料、化工原料 其他气体 和杂质 ⑧ 　0.0　⁠ － 78％ 保护气　 21% 0.94% 电光源　 0.03% 人工降雨　 0.03% ⁠ ⁠ 　　1.描述空气中各成分的含量时，用的是体积分数，出题时常常用质量分数来干扰。 　　2.稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。 　　3.性质决定用途，用途反映性质，两者联系理解记忆。 考点2　空气污染及防治 污染物 ⑨ 　SO2　⁠、⑩ 　CO　⁠、⑪ 　NO2　⁠、⑫ 　O3　⁠、⑬ 　可吸入颗粒物和细颗粒物　⁠ 污染源 化石燃料燃烧、工厂废气和汽车排放的尾气 危害 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关 防治措施 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 SO2　 CO　 NO2　 O3　 可吸入颗粒 物和细颗粒物　 ⁠ ⁠ 　　计入空气质量评价的气体中不包含二氧化碳，因此二氧化碳不是空气污染物，但二氧化碳含量过多是造成温室效应的原因。 考点3　氧气 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 三态变化（颜色） 无色、无味、气体 比空气略⑭ 　大　⁠ ⑮ 　不易　⁠溶于水 气→液⑯ 　蓝色　⁠ →固⑰ 　蓝色　⁠ 大　 不易　 蓝色　 蓝色　 2.化学性质 　　（1）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；支持⑱ 　燃烧　⁠，能使带火星的木条⑲ 　复燃　⁠，但不能作⑳ 　燃料　⁠。 燃烧　 复燃　 燃料　 　　（2）常见物质在空气或氧气中的燃烧实验 　　a.与非金属单质反应 木炭：在空气中：木炭红热，无烟无焰。 　　在氧气中：剧烈燃烧，发出㉑ 　白　⁠光。 　　化学方程式：㉒ 　C＋O2CO2　⁠。 白　 C＋O2CO2　 　　硫：在空气中：发出微弱的㉓ 　淡蓝色　⁠火焰。 　　在氧气中：发出明亮的㉔ 　蓝紫色　⁠火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 　　化学方程式：㉕ 　S＋O2SO2　⁠。 　　红磷：在空气中燃烧产生大量的㉖ 　白烟　⁠，放出热量。 淡蓝色　 蓝紫色　 S＋O2SO2　 白烟　 　　化学方程式：㉗ 　4P＋5O22P2O5　⁠。 　　反应前在瓶底放少量水，作用是㉘ 　吸收生成的五氧化二磷，吸收热量　⁠。 4P＋5O22P2O5　 吸收生成的五氧化二磷，吸收热量　 　　氢气：产生㉙ 　淡蓝色　⁠火焰，干冷的烧杯内部有㉚ 　水雾　⁠出现。 　　化学方程式：㉛ 　2H2＋O22H2O　⁠。 淡蓝色　 水雾　 2H2＋O22H2O　 　　b.与金属单质反应 　　铁丝：在空气中：发红热，不燃烧。 在氧气中：㉜ 　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　⁠。 　　化学方程式：㉝ 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠。 　　镁条：在空气中发出耀眼的㉞ 　白光　⁠，生成㉟ 　白色　⁠固体。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　 3Fe＋2O2Fe3O4　 白光　 白色　 　　化学方程式：㊱ 　2Mg＋O22MgO　⁠。 2Mg＋O22MgO　 　　c.与化合物的反应 　　一氧化碳：产生㊲ 　淡蓝色　⁠火焰。 　　化学方程式：㊳ 　2CO＋O22CO2　⁠。 　　甲烷：产生㊴ 　淡蓝色　⁠火焰，干冷的烧杯内壁有㊵ 　水雾　⁠。 　　化学方程式：㊶ 　CH4＋2O2CO2＋2H2O　⁠。 淡蓝色　 2CO＋O22CO2　 淡蓝色　 水雾　 CH4＋2O2CO2＋2H2O　 ⁠ ⁠ 　　1.注意烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴。 　　2.注意实验现象与实验结论的不同。实验现象是通过感觉器官感受到的颜色、状态、气味等现象。在描述现象的时候不能说出生成物的名称，生成物的名称是实验结论。 　　3.氧气参与燃烧的过程中，氧气支持燃烧，是助燃剂和氧化剂，并不是可燃物。 　　4.做硫燃烧和铁燃烧实验时，集气瓶底应放少量水，两者作用不同，分别是吸收SO2防止污染空气、防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 3.氧气的制取 　　（1）工业制法：分离液态空气法。 　　原理：利用各成分㊷ 　沸点　⁠不同（物理变化）。 　　（2）