（精讲）主题十五 气体的制取与净化-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题十五　气体的制取与净化 考点1 气体的制取（★★★） 1.实验室制取O2、CO2、H2的比较 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 ①H2O2溶液和MnO2 ②KClO3和MnO2 ③KMnO4 大理石（或石灰石）和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 反应原理 ①2H2O22H2O＋O2↑ ②2KClO32KCl＋3O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 气体 氧气 二氧化碳 氢气 制取装置 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 收集方法 ①向上排气法 ②排水法 向上排气法 ①向下排气法 ②排水法 气体 氧气 二氧化碳 氢气 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满 — 注意事项 用KMnO4制取O2时，试管口要塞一团棉花 长颈漏斗下端管口要没入液面以下 — 2.常见气体的发生和收集装置 （1）发生装置：根据反应物的状态和反应条件来确定。 （2）收集装置：根据气体的密度和溶解性来确定。 装置类型 排水法 向上排气法 向下排气法 装置示意图 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 适用范围 不溶于水且不与水反应的气体 密度比空气大且不与空气反应的气体 密度比空气小且不与空气反应的气体 特点 纯净不干燥 干燥不纯净 干燥不纯净 典型气体 O2、CH4、H2等 O2、CO2、SO2等 H2、NH3、CH4等 考点2 常见气体的检验与净化（★★） 1.常见气体的检验 气体 检验方法及现象 氧气  　将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃　⁠ 二氧化碳  　将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊　⁠ 氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味气体产生 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃　 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊　 2.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。 吸收剂 除去的气体杂质 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 碱石灰（NaOH＋CaO） 水蒸气，酸性气体，如CO2、H2S等 灼热的CuO 还原性气体，如H2、CO等 灼热的铜网 O2 3.气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3 ⁠ ⁠ 碱性 固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl ⁠ ⁠ 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 ⁠ ⁠ 　　碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 4.有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序 （1）组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行。 （2）制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。 （3）收集气体时，先净化后收集。 （4）检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）。 （5）净化气体时，先除杂后干燥。 万能瓶的用途 图示 气体进出方向 举例说明 收集气体 密度大于空气 ⁠ ⁠ A进B出（长进短出） CO2、O2等，进入的气体聚集在集气瓶底部 密度小于空气 B进A出（短进长出） H2等，进入的气体聚集在集气瓶口处 密度大于空气 ⁠ ⁠ B进A出（短进长出） CO2、O2等，进入的气体聚集在集气瓶口处 密度小于空气 A进B出（长进短出） H2等，进入的气体聚集在集气瓶底部 5.“万能瓶”的几种主要用途 带有双孔橡皮塞的洗气瓶（又称“万能瓶”或“多功能瓶”）有以下几种用途： 万能瓶的用途 图示 气体进出方向 举例说明