（精讲）主题十一 质量守恒定律 化学方程式-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题十一　质量守恒定律　化学方程式 ⁠ ⁠人教版九上 P92～103；鲁教六三版九上 P100～111；鲁教五四版八全 P102～112 考点1 质量守恒定律（★★★） 1.内容  　参加化学反应　⁠的各物质的 　质量总和　⁠，等于反应后生成的各物质的 　质量总和　⁠。 ⁠ ⁠ （1）质量守恒定律用于解释化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 （2）强调“各物质的质量总和”，注意不能漏掉那些反应物和生成物中不易察觉的物质，如气体、沉淀等。 （3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如对于反应物和生成物都是气体的反应来说，其体积不一定相等。 参加化学反应　 质量总和　 质量 总和　 2.微观解释 化学反应的实质可以表示为分子⁠ ⁠原子⁠ ⁠新分子⁠ ⁠新物质。在这一过程中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 六个不变 3.化学反应前后的“变”与“不变” 两个一定改变 两个可能改变 4.质量守恒定律的应用 应用 依据 （1）反应前后物质的质量变化 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 （2）确定反应物或生成物的质量 （3）确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量） （4）确定物质的元素组成 反应前后元素的种类不变 应用 依据 （5）确定反应物或生成物的化学式 反应前后原子的数目不变 （6）确定化学反应的类型 反应前后物质的总质量不变或原子的种类和数目不变 （7）判断化学方程式的正误 反应前后原子的种类和数目不变 考点2 化学方程式（★★★） 1.定义 用 　化学式　⁠表示化学反应的式子。 2.意义与读法（以C＋O2CO2为例 ） 意义 实例 读法 质的方面：表示 　反应物⁠、  　生成物　⁠和 　反应条件⁠ 反应物是 　碳和氧气　⁠，生成物是 　二氧化碳　⁠，反应条件是 　点燃　 　碳和氧气　⁠在 　点燃　⁠的条件下反应，生成 　二氧化碳 　⁠ 化学式　 反应物 生成物 反应条件 碳和氧气　 二氧化碳　 点燃　 碳和氧气　 点燃　 二氧 化碳　 意义 实例 读法 宏观：表示反应物、生成物之间的 　质量比　⁠ m（C）∶∶＝12∶（16×2）∶（12＋16×2）＝12∶32∶44 每 　12份　⁠质量的碳与 　32份　⁠质量的氧气完全反应，生成 　44份　⁠质量的二氧化碳 微观：表示反应物、生成物之间的粒子 　个数比⁠ 该反应中粒子个数比为 　1∶1∶　 　1个碳原子　⁠和 　1个氧分子　⁠在点燃的条件下反应，生成1个 　二氧化碳分⁠ 质量比 12份　 32份 44份　 个数比　 1∶1∶1　 1个碳原子　 1个氧 二氧化碳分子　 分子 3.书写 （1）书写原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 （2）书写步骤 ⁠ ⁠ 　　左边反应物，右边生成物；写准化学式，计量数配平；中间等号连，条件要记清；生成气、沉淀，箭头来标明。 4.根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：化学反应都遵循 　质量守恒定律　⁠。 （2）计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的 　质量　⁠关系，即各物质之间的 　质量比　⁠。 5.基本题型 （1）纯净物的化学方程式的计算。 （2）含杂质物质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算。 （3）溶液中的有关物质化学方程式的计算。 （4）利用图像或表格中的数据而进行的化学方程式的计算。 质量守恒定律　 质量　 质量比　 6.计算步骤 ⁠ ⁠ 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成正比，解、设、比、答要记牢。 【例1】（2023·怀化中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表，根据信息判断，下列说法不正确的是（　B　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 A.a＝10 B.该反应属于置换反应 C.Z为化合物 D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 B 考点1 质量守恒定律 思路分析：有关质量守恒定律图表题的解题方法——“三步走”： 第一步：反应物、生成物、催化剂的判定 分析反应前后各物质的数据，确定哪些物质质量增加，哪些物质质量减少，其中反应后质量增加——生成物，反应后质量减少——反应物，质量不变