（精讲）主题八 微观粒子构成物质-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题八　微观粒子构成物质 ⁠ ⁠人教版九上P48～64；鲁教六三版九上P22～24，P36～49；鲁教五四版八全P26～29，P50～64 考点1 分子、原子、离子 1.构成物质的粒子——分子、原子和离子（★★） 构成物质的粒子 举例 由 　分子　⁠构成的物质 水、氧气、二氧化碳等 由 　原子　⁠构成的物质 铜、铁、氖气等 由 　离子　⁠构成的物质 硫酸铜、氯化钠等 分子　 原子　 离子　 2.分子和原子的比较（★） 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 　化学　⁠性质的最小粒子 原子是 　化学变化　⁠中的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都 　很小　⁠；③都在不停地 　运动　⁠；④粒子间都有一定的 　间隔　⁠ 区别 在化学变化中分子可以再分 在化学变化中原子不能再分 联系 ⁠ ⁠ 化学　 化学变化　 很小　 运动　 间隔　 ⁠ ⁠ 　　分子与原子都是构成物质的基本粒子，分子一定比构成它的原子体积大，但与其他原子无法比较大小。 3.原子的结构（★★★） （1）结构 原子 ①数量关系：原子序数＝核电荷数＝ 　核外电子　⁠数＝ 　质子　⁠数（与中子数无关）； ②质量关系：质量主要集中在 　原子核　⁠上； ③体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。 核外电子　 质子　 原子核　 （2）构成原子的各粒子之间的关系 （3）原子结构示意图 （4）原子核外电子排布 ①核外电子的排布规律 a.第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子； b.最外层最多排布8个电子，最外层是第一层时最多排布2个电子。 ②最外层电子数与元素化学性质 最外层电子数 是否稳定 化学性质 元素种类 最外层电子数＝8 稳定 不易得失电子 稀有气体元素 （除氦） 最外层电子数＜4 不稳定 易失去最外层电子 通常为金属元素 最外层电子数＞4 不稳定 易得电子，使最外层达到8个电子的稳定结构 通常为非金属元素 ③最外层电子数的应用 a.相对稳定结构的判断：最外层电子数是8 的为相对稳定结构（只有1个电子层的，最外层电子数为2的也是相对稳定结构）； b.判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相等的原子化学性质相似； c.得失电子的能力：最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子。 ⁠ ⁠ 　　最外层电子数小于4的原子不一定都是金属原子，如氢原子（最外层电子数为1）为非金属原子，氦原子（最外层电子数为2）为稀有气体原子。 ①概念：以 　一种碳原子质量的1/12　⁠作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 ②计算公式 相对原子质量＝ 　　⁠。 ③近似计算：相对原子质量＝ 　质子数　⁠＋ 　中子数　⁠。 特别提示：相对原子质量是个比值，单位是“1”，一般省略不写。 一种碳原子质量的1/12　 　 质子数　 中子数　 （5）相对原子质量 4.离子（★★★） （1）概念：带电的 　原子　⁠（或原子团）。 （2）分类 种类 形成 所带电荷 举例 阳离子 原子（或原子团）  　失去电子　⁠形成  　正电荷　⁠ 镁离子： 　Mg2＋　⁠ 铵根离子： 　N　⁠ 阴离子 原子（或原子团）  　得到电子　⁠形成  　负电荷　⁠ 硫离子： 　S2－　⁠ 碳酸根离子： 　C　⁠ 原子　 失去电子　 正电荷　 Mg2＋　 N　 得到电子　 负电荷　 S2－　 C　 （3）离子符号表示的意义 （4）离子与原子的关系 粒子 原子 离子 阳离子 阴离子 构成粒子间的关系 质子数 　等于⁠电子数 质子数 　大 于　 ⁠电子数 质子数 　小于　⁠电子数 电性  　不显　⁠电性 显 　正　⁠电性 显 　负　⁠电性 粒子符号表示 用元素符号表示，如Na、S 用离子符号表示，如Na＋ 用离子符号表示，如S2－ 相互转化关系 阳离子⁠ ⁠原子⁠ ⁠阴离子 等于 大于　 小于　 不显　 正　 负　 ⁠ ⁠ 原子形成离子过程中的“变”与“不变” 过程 原子→阳离子 原子→阴离子 举例 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 变 核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电，化学性质也发生了变化 核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质也发生了变化 不变