（精讲）主题七 盐 化学肥料-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题七　盐　化学肥料 ⁠ ⁠人教版九下P72～83；鲁教六三版九下P30～46，P104～107；鲁教五四版九全P60～73，P142～145 考点1 海洋化学资源及其利用 1.海水中的物质 （★★） （1）海水中的盐：在海水中，最多的金属离子是 　Na＋　⁠和Mg2＋，最多的非金属离子是 　Cl－　⁠。 Na＋　 Cl－　 （2）海水制镁 流程 相应的化学方程式 ①MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2 ②Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O ③MgCl2Mg＋Cl2↑ 流程分析： ①从海水中提取MgCl2经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的过程，目的是 　富集并提纯MgCl2　⁠。 ②海水提取镁过程中，一般不用NaOH代替石灰乳，原因是NaOH价格高，腐蚀性强。 ③利用苦卤制镁比直接向海水中加入石灰乳的优势：苦卤中氯化镁浓度高，杂质少。 富集并提纯MgCl2　 （3）海水淡化 方法 原理 ⁠ ⁠ 膜法 又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离 ⁠ ⁠ 蒸馏法 也称为热法，较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离 2.海水晒盐（★★★） （1）原理（蒸发结晶） 即海水经日晒、风吹等，使水分蒸发，氯化钠晶体析出。 （2）流程 海水蒸发池结晶池 ⁠ ⁠ 　　“母液”是晶体析出后剩余的溶液，是氯化钠的饱和溶液。 3.粗盐的提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 详见“热点实验探究” 4.氨碱法制纯碱（★★） （1）流程 盐水⁠ ⁠饱和食盐水⁠ ⁠饱和氨盐水⁠ ⁠碳酸氢钠⁠ ⁠纯碱 （2）有关化学方程式 NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⁠ ⁠ 　　（1）通入氨气的目的：形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠先析出的原因：相同条件下，碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小。 （3）优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可以循环使用，能连续生产。 考点2 几种常见的盐 1.盐的定义（★） 由 　金属离子　⁠（或 　铵根离子　⁠）和 　酸根离子　⁠构成的化合物。 金属离子　 铵根离子　 酸根离子　 2.常见的盐的性质和用途（★★） 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名（或主要成分） 食盐 纯碱或苏打 小苏打 石灰石、大理石 化学式  　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 　CaCO3　⁠ 物理性质  　白　⁠色晶体，  　易　⁠溶于水  　白　⁠色粉末状固体，易　⁠溶于水  　白　⁠色粉末状固体，能溶于水  　白　⁠色固体， 　难　⁠溶于水 NaCl　 Na2CO3　 NaHCO3　 CaCO3　 白　 易　 白　 易　 白　 白　 难　 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学性质 水溶液呈 　中　⁠性；能与硝酸银反应生成  　白　⁠色沉淀 水溶液呈 　碱⁠性；能与稀盐酸反应生成气体等 水溶液呈 　碱 ⁠性；能与稀盐酸反应生成气体；加热易分解 高温下易分解；能与稀盐酸反应生成气体 主要用途 调味品和防腐剂、配制生理盐水等 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 制作发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、 补钙剂 中　 白　 碱　 碱　 3.碳酸根离子（C）或碳酸氢根离子（HC）的检验（★★） 检验原理 组成里含有C（或HC）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C（或HC） 检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法 取样⁠ ⁠有 　气泡　⁠产生 ⁠ ⁠有 　白色沉淀　⁠产生（或 　溶液变浑浊　⁠） 气泡　 白色沉淀　 溶液变浑浊　 ⁠ ⁠ 　　遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有活泼金属。因此要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳，从而证明该物质是碳酸盐。 4.盐的化学性质（★★★） 化学性质 反应的化学方程式 盐＋金属→新盐＋新金属 铁和硫酸铜反应：  　Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4