（精讲）主题六 常见的酸和碱-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题六　常见的酸和碱 ⁠ ⁠人教版九下P50～64；鲁教六三版九下P2～21；鲁教五四版九全P28～47 考点1 常见的酸和碱 1.常见的酸及其性质（★★★） （1）酸的概念 酸是由 　氢离子　⁠和 　酸根离子　⁠组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是 　H＋　⁠，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。 氢离子　 酸根离子　 H＋　 （2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠的油状液体 气味  　有刺激性气味　⁠ 无味 敞开瓶口时的现象  　有白雾　⁠ 无明显现象 挥发性  　易挥发　 　难挥发　⁠ 吸水性 无 有 用途 金属表面除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化 生产化肥、农药、火药、染料，金属除锈，实验室作干燥剂等 有刺激性气味　 有白雾　 易挥发　 难挥发　 ⁠ ⁠ 　　浓硫酸具有吸水性，敞口放置，吸收水分使溶液质量增大，溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶液的质量减少，溶质的质量分数变小。 （3）浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作 　干燥剂　⁠，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等酸性和中性气体，不能用来干燥 　碱性气体　⁠ 属于  　物理　⁠ 性质 腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的 　碳酸氢钠溶液　⁠） 属于  　化学　⁠ 性质 干燥剂　 碱性气体　 物理　 碳酸氢钠溶液　 化学　 （4）酸的化学性质（写出相关的化学方程式） 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 与指示剂作用 稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变 　红色　⁠，无色酚酞溶液遇酸 　不变色　⁠ 酸与活泼金属 铁与稀盐酸： 　2HCl ＋Fe　FeCl2＋H2↑　⁠ 锌与稀硫酸： 　H2SO4＋Zn　ZnSO4＋H2↑　⁠ 酸与某些金属氧化物 稀盐酸与氧化铜： 　2HCl＋CuO　CuCl2＋H2O 　⁠ 稀硫酸与氧化铁：  　3H2SO4＋ 3Fe2（SO4）3＋ 3H2O　⁠ 红色　 不变色　 2HCl＋ FeFeCl2＋H2↑　 H2SO4＋ ZnZnSO4＋H2↑　 2HCl＋ CuOCuCl2＋H2O　 3H2SO4＋ Fe2O3 Fe2（SO4）3＋3H2O　 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 酸与碱 稀盐酸与氢氧化钙：  　2HCl ＋Ca（OH）2　 　CaCl2＋ 2H2O　⁠ 稀硫酸与氢氧化钠：  　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2 H2O　⁠ 酸与某些盐 稀盐酸与碳酸钙：  　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O ＋CO2↑　⁠ 稀硫酸与氯化钡：  　H2SO4＋BaCl22HCl＋Ba SO4 ↓　⁠ CaCO3＋2HClCaCl2＋ H2O＋CO2↑　 H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4↓　 2HCl＋Ca（OH）2　 CaCl2＋2H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋ 2H2O　 ⁠ ⁠ 　　酸的化学性质一共有五条，可放在一只手中，每一根手指代表一条性质。 ⁠ ⁠ 2.常见的碱及其性质（★★★） （1）碱的概念 碱是由 　金属离子　⁠（或铵根离子）和 　氢氧根　⁠离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是 　OH－　⁠，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]等。 金属离子　 氢氧根　 OH－　 （2）常见碱的性质及用途 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称  　烧碱　⁠、 　火碱　⁠、 　苛性钠　 　熟石灰　⁠、 　消石灰　⁠ 性质 色、态  　白色固体　 　白色粉末状固体　⁠ 溶解性  　极易　⁠溶于水，并放出大量的热  　微　⁠溶于水，溶解度随温度升高而降低 吸水性 易吸收水分而 　潮解　⁠ — 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 烧碱　 火碱　 苛性钠　 熟石灰　 消石灰　 白色固体　 白色粉末状固体　 极易