（精讲）主题五 金属和金属矿物-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题五　金属和金属矿物 ⁠ ⁠人教版九下P2～20；鲁教六三版九下P54～70；鲁教五四版九全P84～100 ⁠考点1 金属材料 1.金属材料的分类 金属材料包括 　纯金属　⁠和 　合金　⁠。 2.金属的物理性质（★） 项目 物理性质 用途 共性 三性  　导电性　⁠ 制作导线  　导热性　⁠ 制作炊具  　延展性　⁠ 冲压成各种形状 有金属光泽 制作各种饰品 特性 ①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈 　紫红　⁠色，金呈 　黄　⁠色，铁粉呈黑色 ②状态：常温下大多数为固体，但汞在常温下为 　液体　⁠ 纯金属　 合金　 导电性　 导热性　 延展性　 紫红　 黄　 液体　 ⁠ ⁠ 　　（1）地壳中含量最多的金属元素——铝。 　　（2）熔点最高的金属——钨（常用作灯丝）。 　　（3）生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。 　　（4）导电、导热性最好的金属——银。 　　（5）人体中含量最高的金属元素——钙。 　　（6）人类最早使用的金属——铜。 3.合金（★★） 概念 在金属中加热熔合某些 　金属　⁠或 　非金属　⁠，制得的具有金属特征的物质 性能 一般比组成它的纯金属的熔点 　低　⁠，硬度 　大　⁠，机械性能好 常见合金 生铁和钢（其区别在于 　含碳量　⁠不同），铝合金、钛合金等 金属　 非金属　 低　 大　 含碳量　 ⁠ ⁠ 　　合金一定是混合物，可由多种金属或金属和非金属熔合而成，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 考点2 金属的化学性质 1.金属的化学性质 （1）金属＋氧气金属氧化物 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温下能反应 镁 打磨过的镁在空气中表面逐渐变暗  　2Mg＋O22MgO　⁠ 铝 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗  　4Al＋3O22Al2O3　⁠ 2Mg＋O22MgO　 4Al＋3O22Al2O3　 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加热时反应 铁 在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ＋2O2Fe3O4　⁠ 铜 在空气中加热时，表面会生成黑色物质  　2Cu＋ O22CuO　⁠ 高温也不反应 金 即使在高温条件下，也不与氧气反应 3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO　 （2）活泼金属＋酸（稀盐酸、稀硫酸）盐＋氢气 金属 现象 稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式） 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色  　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　 　M g＋H2SO4　 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色  　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　⁠ Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑　　 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 金属 现象 稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式） 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 　浅绿色 　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色 逐渐变为 　浅绿色　 　Fe＋H2SO 4　 浅绿色　 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 （3）金属＋盐新盐＋新金属 实验 现象 反应的化学方程式 洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝上有 　红　⁠色物质生成，溶液由蓝色变为 　浅绿色　 　Fe＋CuSO4　 　FeSO4＋Cu　⁠ 用砂纸打磨过的铝丝（去除氧化铝保护膜）浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有 　红　⁠色物质生成，溶液由蓝色变为无色  　2Al＋3CuSO4　 　Al2（SO4）3＋3Cu　⁠ 红　 浅绿色　 Fe＋CuSO4　 FeSO4＋Cu　 红　 2Al＋3CuSO4　 Al2（SO4）3＋3Cu　 实验 现象 反应的化学方程式 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有 　银白 色⁠物质生成，溶液由无色变为 　蓝　⁠色  　Cu＋2AgN O3　 　Cu（NO3）2＋2Ag⁠ 洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 — 银白色 蓝　 Cu＋2AgNO3　 Cu（NO3）2＋ 2Ag ⁠ ⁠ 　　铁单质与酸或盐溶液发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 2.置换反应（★★） （1）概念：由一种 　单质　⁠与一种 　化