（精讲）主题四 溶液-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习课件(山东专用)

化 学 第一部分　教材梳理 主题四　溶液 ⁠ ⁠人教版九下P26～48；鲁教六三版九上P58～70，九下P37～40；鲁教五四版九全P2～19 考点1 溶液的组成与特征 1.溶液（★★★） 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 　均一　⁠的、 　稳定　⁠的混合物 组成 溶质： 　被溶解　⁠的物质。可以是固体，也可以是液体或气体 溶剂： 　能溶解其他物质　⁠的物质。水是一种最常用的溶剂 特征  　均一性　⁠：溶液任一部分的性质、组成一样  　稳定性　⁠：外界条件（温度、气体压强等）不变时，溶质和溶剂不会分离 混合物：溶液至少由两种物质组成 均一　 稳定　 被溶解　 能溶解其他物质　 均一性　 稳定性　 质量 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质和溶剂的确定 若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作 　溶质　⁠，液体看作 　溶剂　⁠；若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作  　溶剂　⁠；由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少， 　水　⁠都 作为溶剂 溶质　 溶剂　 溶剂　 水　 ⁠ ⁠ 　　（1）溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 　　（2）溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 　　（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水。 2.溶解时的吸热或放热现象（★★） 现象 定义 举例 吸热 有些物质在溶解时会使溶液温度降低  　硝酸铵　⁠ 放热 有些物质在溶解时会使溶液温度升高  　氢氧化钠　⁠ 不吸热 不放热 多数物质在溶解时，溶液温度变化不明显  　氯化钠　⁠ 硝酸铵　 氢氧化钠 氯化钠　 3.乳浊液和乳化现象 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的 　混合物　⁠，其特征是 　不均一　⁠、 　不稳定　⁠ 乳化现象 洗涤剂使植物油分散成无数 　细小的液滴　⁠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液 　稳定性增强　⁠ 混合物　 不均一　 不 稳定　 细小的液滴　 稳定性增强　 ⁠ ⁠ 物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢 用汽油除去衣服上的油污 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢 炉具清洁剂中含有的氢氧化钠去除油污 4.饱和溶液与不饱和溶液（★★） 类别 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 条件 一定 　温度　⁠下，一定量 　溶剂　⁠里 特点 不能继续溶解同种溶质 还能够继续溶解同种溶质 温度　 溶剂　 类别 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法 （1）溶液中有未溶解的溶质存在 （2）向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解 向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解 转化 （1）大多数物质 饱和溶液⁠ ⁠不饱和溶液 （2）极少数物质（如氢氧化钙） 饱和溶液⁠ ⁠不饱和溶液　 ⁠ ⁠ 　　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系： ⁠ ⁠ 　　（1）饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水就是稀溶液。 　　（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液。 　　（3）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 考点2 溶解度与溶解度曲线 1.固体物质的溶解度（★★） 溶解度 概念 固体的溶解度表示在 　一定温度　⁠下，某固态物质在 　100 g　⁠溶剂里 　达到饱和状态　⁠时所溶解的 　质量　⁠ 影响因素 （1）内部因素： 　物质本身　⁠的性质和 　溶剂　⁠的性质 （2）外界因素： 　温度　⁠ 溶解度与溶解性的关系 ⁠ ⁠ 一定温度　 100 g　 达到饱和状态　 质量　 物质本身　 溶剂　 温度　 ⁠