第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．向一个绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是 A．反应在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．时，CO的转化率a~b段小于b~c段 D．反应过程中压强始终保持不变 2．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是 A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有作氧化剂 C．元素非金属性 D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则 3．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．增加NH3的浓度不影响反应速率 B．升高体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2的转化率能达到100% 4．化学创造美好生活，下列物质用途与所述的化学知识没有关联的是 选项 物质用途 化学知识 A 二氧化硫用作红酒防腐剂 溶于水显弱酸性 B 乙炔用于金属切割与焊接 燃烧放出大量热 C 碳酸氢钠用作面团膨松剂 受热分解会产生 D 铁触媒用作合成氨的催化剂 催化剂可以提高反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B．导电基体上的负极反应：H2+2e-=2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 6．一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)ΔH<0，达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为 A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度 7．在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是    A．a=1 B．达到反应限度时M的浓度为0．6mol/L C．达到反应限度时消耗1.6molX D．前2min平均反应速率： 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时，溶液中有气泡产生 B．实验室可用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨工业中常采用高压条件 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压颜色变深 9．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法正确的是： A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，该反应停止，SO2的转化率达到限度 C．工业生产时，通常加高烟窗可以减少有毒气体的排放，从而保护环境 D．该反应为放热反应，所以工业生产时不需加热 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与反应生成的分子数为2 B．某密闭容器中与充分反应，转移电子的数目为0.2 C．标准状况下，所含氧原子数为0.3 D．浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为0.9 11．环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是 A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快 C．     D．加热有利于椅型转化成扭船型 12．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 13．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④ 14．下列有关化学反应限度的说法正确的是 A．所有化学反应的限度都相同 B．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度 C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度 15．一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，后，测得容器内的浓度减少了。下列叙述正确的是 A．内，的平均反应速率为 B．时，容器内气体的总物质的量为 C．反应达到平衡前，随反应