实验活动6 酸、碱的化学性质-【导学案】2023-2024学年九年级化学下册同步（人教版）

第十单元酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 学习目标 1．通过化学实验及相关分析，加深对酸和碱的主要性质的认识。 2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。 能依据实验目的完成酸、碱化学性质实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论，形成实验探究的学科素养，体验化学实验过程中的乐趣，发展学习化学的兴趣。 自主学习 1. 酸和碱的化学性质 （1）酸溶液能使紫色石蕊溶液变______色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变______色。 （2）酸+金属→______+______。 （3）酸+金属氧化物→______+______。 （4）酸+______→盐+水。 （5）碱+非金属氧化物→______+______。 2. 胶头滴管的使用方法 （1）胶头滴管用于吸取和滴加______液体。 （2）使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸取液体。 （3）取液后应注意使滴管竖直，保持橡胶滴头在______，不要______和______。 （4）滴液时，把它悬空放在容器口正上方，不要______容器内壁。 （5）用后应立即洗净。 3. 将铁钉放入试管中时应如何操作？ 学习过程 按实验步骤完成教材相关实验，观察并记录实验现象。 4. 酸、碱与指示剂的反应 参考教材图“10—21”进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用 稀盐酸/稀硫酸 溶液/溶液 实验现象 石蕊溶液 ______ ______ 酚酞溶液 ______ ______ 实验结论 碱溶液使石蕊溶液变______色，酚酞溶液遇到酸溶液______； 酸溶液使石蕊溶液变______色，酚酞溶液遇到碱溶液______ 方法归纳 白色点滴板的作用：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。 5. 酸与金属氧化物、活泼金属的反应 实验步骤 （1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净； （2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净 实验现象 （1）______； （2）______； 化学方程式 ______；______ 课堂练习 1．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl 加入，加热 C NaCl 过量盐酸，蒸发 D 浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 2．将CuO、Cu(OH)2混合固体17.8g加入146g质量分数为10%的稀盐酸溶液中恰好完全反应，最终生成CuCl2的质量是 A．270g B．27.0 g C．2.7 g D．13.5 g 3．下列说法正确的是 A．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 C．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 D．通过灼热的CuO粉末可除去CO中混有的少量CO2 4．资料：①Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物；②已知 Cu(OH)2的分解温度为 66℃～68℃，CuCO3的分解温度为 200℃～220℃。实验室有氢氧化铜和碳酸铜的固体混合物。设其组成为 aCu(OH)2•bCuCO3，小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与温度的关系如图，下列说法正确的是 A．BC 段的固体成分为 CuCO3 B．a、b 的数值关系是 a:b＝2:1 C．32.0 克该固体中含有铜元素的质量是 24.0 克 D．往 32.0g 的固体中加入足量的稀盐酸，会生成 CO2的质量为 3.6g 5．下列各组气体中，都不可用固体氢氧化钠作干燥剂的是（     ） A．H2、CO、CO2 B．O2、N2、SO2 C．H2S、SO2、CO2 D．H2、O2、N2 6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的量要价值，下列示例说法错误的是 A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质 B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C．科学探究与实践：通过电解水的实验，探究水由哪些元素组成 D．科学态度与责任：将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，有利于环境保护和资源再利用 7．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 氢氧化钙溶液呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有吸水性 干燥氨气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 A．